Контрольная Металловедение. Задачи 33, 64, 96, 153, 218, номер: 104679

"33.Рассчитать теплоту процессов нагревания 100 кг FeO и нужного для восстановления количества СО от стандартной температуры до 1200 К. Определить теплоту восстановления этого количества монооксида железа при 1200 К (пренебречь разницей теплоемкостей α-Fe и γ-Fe и считать во всем интервале температур теплоемкости железа, равной таковой для γ-Fe).
64.Раствор свинца в золоте кристаллизуется при температуре на 630 С ниже, чем чистое золото. Определить массовый процент растворенного свинца. Криоскопическая константа золота равна 226.
96.При температуре 1000 К константа равновесия Кр¬ реакции 2Н2О = 2Н2 + О2 равна 7,621•10-21 атм. Упругость диссоциации монооксида железа при этой температуре равна 2,5•10-21 атм. Определить константу равновесия реакции FeO + H2 = Fe + H2O.
153.Константа скорости газовой реакции 2NO2 → 2NO + O2 при 566 К равна 0,2 л/(моль•с). В 5-литровый сосуд, нагретый до 566 К, вводится 0,02 моля NO2. Определить давление, которое установится в этом сосуде через 3 минуты после начала реакции, и состав газовой смеси.
218. Потенциал медного электрода в полностью диссоциированном 0,005 М растворе Cu(NO3)2 равен 0,2666 В по отношению к стандартному водородному электроду. Каков потенциал этого электрода по отношению к насыщенному каломельному и стандартный потенциал электрода Cu+/Cu2+?
"