Контрольная Закон простых объемных отношений, номер: 64855

1. Закон простых объемных отношений.
Задача. В реакции азота с водородом с образованием газа объемы этих газов относятся как 1 / 2 / 1. Определите формулу образовавшегося газа, если его плотность по водороду DН2 = 16.
2. Каков знак ΔS процесса сублимации ""сухого льда""?
Задача. Рассчитайте, какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при стандартных условиях CaO, ZnO, SіO2, NiO, Al2O3?
3. Объясните разницу между активаторами и ингибиторами, между гомогенным и гетерогенным катализом. Охарактеризуйте кратко механизм гомогенного катализа.
Задача. В начальный момент времени концентрации исходных веществ в реакции 2SO2(г) + O2 = 2SO3(г) составили: для SO2 0,08 моль/л, для O2 0,4 моль/л. Через некоторое время они уменьшились соответственно до 0,02 для SO2 и 0,1 моль/л для O2. Во сколько раз при этом уменьшилась скорость прямой реакции?
4. Что такое растворимость? Что показывает коэффициент растворимости? Как классифицируются вещества по растворимости? Какие факторы влияют на растворимость твёрдых и жидких веществ? Как влияют температура и давление на растворимость газов?
Задача. Какая масса хлорида железа содержится в 20 мл раствора с массовой долей хлорида железа 40%? Плотность раствора - 1,13 г/мл. Каковы молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента этого раствора?
5. Приведите формулу для расчета осмотического давления раствора неэлектролита. Поясните значение всех величин, входящих в уравнение Вант-Гоффа.
Задача. Корни растений покрыты полупроницаемыми мембранами, пропускающими воду в клетки растений, но не пропускающими вещества из клетки в почву. Определите осмотическое давление раствора, содержащего в 0,5 л 0,05 моль растворённых органических удобрений.
6. Дайте определение понятиям: «физиологический, изотонический, гипертонический растворы, изотонический коэффициент». Приведите формулы для расчета Pосм., Δtзам., Δtкип. для сильных электролитов.
Задача. Рассчитайте изотонический коэффициент для раствора, содержащего 2,1 г КОН в 250 г воды, температура замерзания которого равна – 0,519оС.
7. Напишите уравнение гидролиза гипохлорида кальция, хлорида аммония.
Задача. Степень гидролиза NaNO2 в 0,005 н растворе составляет 0,007%. Вычислите константу гидролиза соли и рН раствора.
8. Покажите на примере основного буфера с заданным значением рН, как по формуле определить отношение концентрации основания (Св) к концентрации его соли (Сs).
Задача. Имеется 1 л формиатной буферной смеси, содержащей 1 моль муравьиной кислоты и 0,5 моль формиата натрия. Как изменится рН этой смеси, если прилить 50 мл раствора гидроксида натрия С = 4 моль/л? Вычислите буферную емкость смеси. Кд(НСООН) = 1,8*10-4.
9. Укажите способы получения ортофосфорной кислоты.
Задача. Какая масса фосфора и фосфата кальция необходима для получения 250 г ортофосфорной кислоты?