Контрольная ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ вариант 60, номер: 343127

"ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ
Вариант – 60
(15, 18, 36, 54, 72, 90, 93, 111, 129, 147, 153, 171, 189, 207, 225, 228, 246, 264, 282, 300)
Задание 15
A) Na NaOH NaH3SiO4 Na2H2SiO4  Na4SiO4
Задание 18
Составьте химические и графические формулы соединений. Напишите уравнения диссоциации:
Ортоарсенат калия
Задание 36
Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде и названия всех возможных солей (кислых, основных, средних), образуемых при взаимодействии нижеперечисленных кислот и оснований.
А) гидроксид хрома (III) и серная кислота
Б) гидроксид магния (II) и хромовая кислота Задание54
На осаждение хлора, содержащегося в 0,666 г соли, израсходовано 0,644 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента соли.
3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O
Задание72
При сгорании органического вещества массой 0,39 г образовались 1,32г оксида углерода (IV) и 0,27 г воды. Определите формулу вещества, если его плотность по водороду равна 39.
ДАНО:
m(CO2)= 1,32 г
m(H2O)=0,27 г
D(H2) = 39
M(в-ва)= 0,39 г
Задание90
Для определения содержания хлорида натрия в техническом нитрате натрия 2,00 г последнего растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор нитрата серебра. Полученный осадок промыли и высушили. Масса осадка оказалась равной 0,287 г. Найдите массу и массовую долю, в процентах, хлорида натрия в исходном образце.
ДАНО:
m р-ра= 2,00 г
m(AgCl) = 0,287 г
Задание93
Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденном состояниях, укажите возможные валентности. Приведите формулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов.
Задание111
Напишите электронную формулу атома элемента, назовите его и укажите к какому семейству относится, если значения квантовых чисел (n, l, ml, ms) электронов внешнего электронного уровня следующие:
4,0,0,+1/2; 4,0,0,-1/2; 3,2,-2,+1/2; 3,2,-1,+1/2; 3,2,0,+1/2; 3,2,1,+1/2; 3,2,2,+1/2; 3,2,-2,-1/2; 3,2,-1,-1/2; 3,2,0,-1/2; 3,2,1,-1/2; 3,2,2,-1/2.
Задание147
Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях, ее тепловой эффект и изменение энтропии. Напишите термохимическое уравнение реакции:
SiH4(г) + 2O2(г)SiO2(к) + 2H2O(ж)
Задание129
Опишите строение частиц AsH3, AsO43- методом валентных связей: тип гибридизации АО мышьяка, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованныеπ-связи в этих частицах? Полярны ли связи AsH3? Полярна ли молекула AsH3?
AsH3и AsO43-
Задание153
Исходные концентрации NOи Cl2в гомогенной системе
2NO + Cl2 2NOCl
составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
ДАНО:
С0(NO) = 0,5 моль/л
С0(Cl2) = 0,2 моль/л
Спрореаг.(NO) = 20% * С0(NO)
Задание171
Сколько граммов двуводного хлорида бария потребуется для взаимодействия с 750 мл 0,12н раствора серной кислоты?
ДАНО:
V(H2SO4) = 750мл
СН(H2SO4) = 0,12н
) = 10,98 г
Задание189
К растворам каждого из веществ: H2S, FeCl3, Al(OH)3, KHCO3прилили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Задание207
Вычислите рН раствора, в 3 л которого содержится 0,39 моль аммиака, если константа диссоциации NH4OHравна 1,77 * 10-5.
ДАНО:
V = 3 л
n(NH3) = 0,39 моль
Кдис. = 1,77 * 10-5
Задание225
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей Fe2(SO4)3, Ni(NO3)2, K3PO4и Na2SO3. Какие из перечисленных растворов имеют кислую реакцию, какие щелочную?
Задание228
Определите заряд (х) следующих ионов: а)[PtCl(OH)5]x; б)[Pd(NH3)2(H2O)Cl]x; в)[Co(NO2)4(NH3)2]x; г)[Au(CN)2Br2]x. Степени окисления центральных атомов: а) +4; б) +2; в) +3; г) +3. Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости комплексных ионов.
Задание246
Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип:
Задание264
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента.
Задание282
Составьте схему электролиза расплава и водного раствора солей Na2Sи Cr2(SO4)3на инертных электродах. Определите объем газа и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе 37,9 г расплава Cr2(SO4)3.
Задание 300
Где коррозия алюминия протекает быстрее: в растворе Na2CO3или Cu(NO3)2? Дать мотивированный ответ (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС, схема гальванического элемента).
В растворе Cu(NO3)2 коррозия алюминия протекает быстрее, т.к.алюминий более активный металл, чем медь. В первую очередь коррозии подвергаются активные металлы (обладающие самыми отрицательными значениями стандартных электродных потенциалов).
"