Контрольная Задачи по химии 39, номер: 165050

"I. Основные классы соединений

1. Определить характер оксидов (основный, кислотный, амфотерный), указать, что им соответствует (формулы кислот, оснований):
BeO, N2O3, W2O3

2. Определить оксиды соответствующих кислот:

3. Закончить реакции:
CaO + B2O3 ? …
CO2 + Pb(OH)2 ? …
H3AlO3 + K2O ? …


II. Химическая кинетика

4. Написать выражение для скорости химической реакции, определить во сколько раз изменится скорость реакции при уменьшении концентрации в 2 раза:
CH3I + HI ? CH4 + I2
5. Написать выражение для константы равновесия следующей обратимой реакции, определить, куда сместится равновесие обратимой реакции при увеличении концентраций всех веществ в 3 раза:
P2O5(к) + 3H2O(ж) ? 2PH3(г) +4O2(г)

6. Рассчитать, во сколько раз измениться скорость реакции при изменении температуры от Т1 до Т2:
№ Т1, ?С Т2, ?С ? № Т1, ?С Т2, ?С ?
7 70 110 2 22 220 280 2

III. Химическая термодинамика

Задание 7. Рассчитать энтальпию, энтропию и возможность протекания реакции* (энергию Гиббса) при температуре 300 K. Для решения используйте данные таблицы «Термодинамические константы некоторых веществ»
SO2(г) + 2H2S(г) ? 3S(к) +2H2O(ж)
*В скобках указано агрегатное состояние вещества: (к) – кристаллическая структура; (г) – газ; (ж) – жидкость.


IV. Химические свойства металлов
8. Закончить реакции:
Ca + HNO3 (конц.) ? …
Cu + H2SO4 (конц.) ? …
Al + H2O ? …

V. Гальванические элементы

9. Составить схему гальванического элемента и написать процессы, протекающие на электродах, при электрохимической коррозии в месте контакта двух металлов под воздействием соответствующей среды, рассчитать ЭДС:
Вариант Металлы Среда Электродный процесс Е?,В
7 Zn; Ni ZnSO4; NiSO4 Zn2+ + 2e ? Zn?
Ni2+ + 2e ? Ni? -0.76
-0.23

10. Рассчитать потенциал металлического электрода (по уравнению Нернста), погруженного в раствор своей соли с соответствующей концентрацией ионов металла:
№ Ме-талл Электродный процесс Е?,В Конц. катиона
моль/л № Ме-талл Электродный
процесс Е?,В Конц. катиона
моль/л
7 Fe Fe2+ + 2e?Fe? -0,44 0.100 22 Cr Cr3++3e?Cr? -0.74 0.100

VI. Электролиз
11. Распишите процессы, протекающие при электролизе водного раствора вещества при использовании: а) инертного анода; б) активного анода.
Таблица 11
№ Водный раствор Активный анод № Водный раствор Активный анод
7 NaOH Cu 22 FeSO4 Fe

12. Определите массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при электролизе водного раствора вещества за время t при силе тока i:
Таблица 12

№ Вещество Сила тока i, ампер Время t, мин № Вещество Сила тока i, ампер Время t, мин
7 K2SO4 5 25 22 FeSO4 3 120
"