Контрольная Вариант 3 химия, номер: 55693

Вариант 3.
3. Исходя из энтальпии образования воды (ж) и теплового эффекта реакции
Н2О2(ж)= Н2О(ж) + 0,5О2(г) + 98 кДж, вычислить энтальпию образования Н2О2(ж).
13. Вычислить ΔG0 реакции: 4Р(тв) + 5СО2(г) = 2Р2О5(тв) + 5С(тв). Можно ли потушить горящий фосфор углекислым газом?
23. Найдите ошибки, допущенные при распределении электронов по подуровням в электронной формуле: 15Р 1s12s12p63s13p6. Написать правильно электронную формулу. Определить, к какому семейству относится данный элемент, и какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях, используя квантово-механические ячейки.
33. Как изменяются радиусы атомов элементов главной и побочной подгрупп IV группы? Ответ обосновать.
43. Как метод ВС объясняет угловое строение молекулы Н2О? Рассчитать длину диполя, если дипольный момент молекулы равен 1,84D.
53. Вычислите температурный коэффициент (γ) скорости химической реакции, если скорость ее при температуре 550С составляет 8,19•10-2 моль/л•с, а при 350С – 9,1•10-3 моль/л•с.
63. Константа равновесия реакции 4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2Н2О(г) при температуре 960 К равна 0,1. Какой знак имеет ΔG этой реакции при данной температуре? Какие вещества преобладают в системе?
73. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов (моль/л) хлорида цинка ZnCl2, в 200 мл раствора которого содержится 1,83 г этого вещества. Реакция протекает по уравнению:
ZnCl2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2 NaCl
83. Для обратимой реакции (CuOH)2SO4 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O написать полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения. Определить, в какую сторону смещено равновесие реакции. Ответ подтвердите количественными данными (Кд).
93. Какая из солей СН3СООNa, SnS или CuSO4 гидролизуется как по катиону, так и по аниону? Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Определить рН раствора гидролизованной соли.
103. Реакции протекают по схемам
KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH
Hg + H2SO4(конц) = HgSO4 + SO2 + H2O
Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
113. Составить схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению:
Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag
Написать уравнения электродных процессов на анодных и катодных участках и вычислить ЭДС этого элемента, если активность ионов магния аMg2+ = 0,01 моль/л, а ионов серебра aAg+ = 0,001 моль/л.
123. Алюминиевая пластинка опущена в разбавленный раствор серной кислоты. Начавшееся выделение водорода быстро прекращается. Если к алюминиевой пластинке, в растворе кислоты, прикоснуться серебряной пластинкой, то на последней начнется бурное выделение. Пояснить этот процесс, составить электронные уравнения реакций, протекающих на анодных и катодных участках при коррозии.
131/3. Для водного раствора AgNO3:
1. Написать уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах при электролизе;
2. Рассчитать, сколько и какие вещества претерпевают превращения на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 0,75 А в течение 0,5 ч;
3. Определить, как будет меняться среда в анодном и катодном пространстве в процессе электролиза.
134. Осуществить следующие превращения: Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 + KOHр-р → …
144. При каких температурах полупроводники становятся диэлектриками, а металлы сверхпроводниками?
154. Определить, могут ли самопроизвольно протекать реакции восстановления оксидов Cr2O3 и MgO алюминием при 298 К и 1000 К. Зависимостью ΔНр-ции и ΔSр-ции от температуры можно пренебречь.
164. Реакцией этерификации метакриловой кислоты и метилового спирта получают метилметакрилат (СН2=С(СН3)-СО-ОСН3) – мономер для получения органического стекла. Написать уравнения реакции полимеризации этого мономера. Предложить механизм этой реакции в присутствии инициатора перекиси водорода (НО-ОН).