Контрольная Вариант 17 химия, номер: 165011

"Контрольная работа по химии №4 Растворы электролитов
Вариант 17
Задча №17. V миллилитров раствора, полученного путем растворения m грамм вещества в воде, имеет плотность, равную p. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Задача № 17
V(Na2SO4) =800 мл
m((Na2SO4) = 147 г
p = 1.15 г/см3
Задача 37
Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См.Определить силу электролитов и записать уравнения их диссонации. Назвать электролиты (см.контр.раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
Для слабого электролита записать выражение константы диссонации и определить её значение, если степень диссонации слабого электролита равна ?.
Определить значение pH раствора сильного и слабого электролита.
Численные значения См и ?: См – 0,1 моль/л; ? = 1,4 * 10-4
Электролиты: [Ni(NH3)6](OH)2 и HBrO

Задача 57
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
А) сульфат натрия и хлорид калия
Б) фосфорная кислота и гидроксид натрия
В) нитрат кальция и фосфат калия
Если какая-либо реакция не протекает, объяснить почему.


Задача 77


Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:
А) Ca2+ + CO3 2- => CaCO3

Б) HNO2 + OH- => NO2- + H2O
Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать вещества, участвующие в реакциях.
Задача 97


Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
СОЛИ: CuCl2 CH3COOK, NaNO3
"