Контрольная Вариант 17 химия, номер: 350132

Контрольная работа по курсу «ХИМИЯ».

Вариант 17.

1) Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекаю-щих между (смотри номер варианта); определить, во сколько раз увеличится ско-рость реакции, если концентрация исходных веществ увеличится в 2 раза при стандартных условиях, написать выражение константы равновесия, определить направление смещения равновесия при увеличении давления:
1.17 оксидом углерода (II) и водой
2) Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с указанным поряд-ковым номером (смотри номер варианта). Укажите тип элемента (s-, p-, d-, f-), он относится к металлам или неметаллам? Укажите валентные электроны атома дан-ного элемента. Каковы его валентные возможности? Если возбужденные состоя-ния возможны для данного атома, то запишите их с помощью электронных фор-мул. Если невозможны, - объясните почему. Сколько неспаренных электронов имеется в атоме в основном состоянии и сколько - в возбужденном состояниях? Сколько вакантных орбиталей имеется в атоме в основном и возбужденном состо-яниях? Определите высшую и низшую степени окисления атома данного элемента. Какие свойства - окислительные, восстановительные или и те, и другие - будет проявлять атом в высшей, низшей и других степенях окисления? Как изменяются свойства атомов данного элемента по сравнению с элементами-соседями по пери-оду?
Элемент № 26
3) Опишите строение молекулы (предложенной в варианте задания) по методу ва-лентных связей (МВС) (составьте структурную формулу; определите полярность связей и полярность молекулярной частицы; укажите, какие связи образуются в молекуле; укажите механизм образования всех связей (обменный или донорно-акцепторный); определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома; составьте схему перекрывания атомных орбиталей).
Соединение P2O5
4) Вычислите тепловой эффект реакции (номер варианта). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях (определите по значению энергии Гиббса):
4.17 оксидом углерода (II) и водой
5) Решите задачу по теме растворы (смотри номер варианта):
К 1 л 20%-ного раствора NaОН (плотность 1,225 г/мл) прибавили 10 л воды. Вы-числить процентную концентрацию полученного раствора.
6) Решите задачу по теме электролиты (смотри номер варианта):
Чему равна концентрация ионов водорода H+ в водном растворе муравьиной кис-лоты, если степень диссоциации равна 0,03?
7) Решите задачу по теме гидролиз (по номеру варианта):
Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и укажите реакцию водных растворов солей: а) NH4HS; б) NH4HSO3; в)NH4H2PO4.
8) Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя мето-дами: ионно-электронным и балансовым. Укажите окислитель и восстановитель.
NaNО2 + NaJ + H2SО4 → NO + J2 + Na2SО4 + H2О
9) Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества (по номеру варианта)
а) с инертным анодом;
б) с использованием активного анода.
хлорид меди (II)
10) Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных элек-тродов (по номеру варианта). Определите направление тока во внешней цепи ука-занного гальванического элемента.
Хром и свинец
11) Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов, находя-щихся в контакте, попадет в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Какой металл является анодным (катодным) по отношению к покрываемому металлу? Составьте уравнения реакций, протекаю-щих при атмосферной коррозии (во влажном воздухе).
Хром и свинец
12) Решите задачу по теме классы неорганических соединений (по номеру варианта):
Напишите реакции солеобразования оксидов следующих элементов: лития, берил-лия, бора, углерода, азота.Контрольная работа по курсу «ХИМИЯ».