Контрольная Титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование., номер: 162999

1.Основные положения титриметрического анализа. Требование к реакциям, используемым в титриметрическом анализе. Момент эквивалентности (конечная точка титрования).
2.Предложите схему для титриметрического определения аммиака в солях аммония: метод определения, титрант, способ фиксирования конечной точки титрования. Приведите все необходимые расчеты, напишите уравнения реакций.
3. Как подготовить к работе бюретку?
4.Сколько мл 40% (масс.) NaOH необходимо для приготовления 2 л 3 М раствора?
5.Сколько надо взять 1 М раствора HCl для приготовления 1,5 л 0,2 М раствора?

6.Сколько мл 2 н. раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора?
7.На 25,00 мл раствора NaOH при титровании затратили 24,50 мл раствора соляной кислоты с титром 0,004254 г/мл. Вычислить титр раствора щелочи.
8.Определить рН 0,05 М раствора уксусной кислоты.
9.К 10 мл 0,05 М раствора NH4OH прибавили 5 мл 0,05 М раствора HCl. Определить рН полученной смеси.
Титриметрический анализ. Методы окисления-восстановления, осаждения и комплексообразования.

1.Кривые титрования по методу редоксиметрии. Анализ кривой титрования.
2.Ответьте и обоснуйте ответ, какие из приведенных веществ будут реагировать с KJ: Cl2, Br2, H2S, NaCl? Написать реакции.
3.Рабочие растворы и установочные вещества метода комплексонометрии. Приготовление этих растворов.
4.Какое количество дихромата калия содержится в растворе, если при прибавлении к нему избытка йодида калия и серной кислоты, на титрование выделившегося йода расходуется 30,00 мл 0,6000 н. раствора тиосульфата натрия?
5.На титрование навески 0,1133 г х.ч.Na2C2O4 в кислой среде пошло 20,75 мл раствора перманганата. Найти: а) молярную концентрацию этого раствора; б) его титр по железу.
6. При определении общей жесткости воды на 100 мл воды израсходовано 15,12 мл 0,05 н. раствора комлексона lll. Вычислить общую жесткость воды.
ЛИТЕРАТУРА: