Контрольная Титриметрические методы анализа, вариант 1, номер: 192281

Задание1Определение молярной массы состоит в суммировании атомных масс элементов, образовавших данное соединение, помноженное на число атомов в данном соединении
Задание 2.Приведите закон эквивалентов в титриметрическом анализе ( преимущество растворов с одинаковой молярной концентрацией эквивалента) Задание 3.
Приведите расчетные формулы титров
а)
T(KOH)=m(KOH)/V(p-pa KOH)

б)
T(HNO_3 )=m(HNO_3 )/V(p-pa HNO_3 )
в)
T_(KOH?HNO_3 )=m(HNO_3 )/V(р-ра KOH)
Вариант 1
I. В 500 мл раствора содержится 4,5г щавелевой кислоты
Определить:
• Молярную массу
• Молярную концентрацию
• Молярную концентрацию эквивалента
• Титр раствора
• Титр H2C2O4/КОН
2. Сколько мл раствора HNO3C(f)=0,2моль/л надо для реакции с 10 мл р-ра КОН C(f)=0,1 моль/л?
3. Сколько г HNO3 требуется для реакции с 10 мл р-ра КОН с C(f)=0,1 моль/л?