Номер: 173369
Количество страниц: 17
Автор: marvel10
Контрольная Термодинамика, 13 задач, номер: 173369
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"1)Стандартная энтальпия образования газообразного метиламина CH3NH2 при 298 К равна -28,03 кДж/моль.
Напишите уравнение реакции, в которой образуется эта величина
2Напишите уравнения реакций для нижеперечисленных веществ, тепловой эффект которых принят за стандартную энтальпию сгорания, и укажите условия проведения этих реакций. Конечные продукты сгорания CO2 (г) , H2O(ж) , HCl(г) , O2(г) , N2(г)
Уравнение реакции для вещества : анилин С6H7N
3) десять молей одноатомного и три моля двухатомного идеальных газов адиабатически расширяются, при этом температуры одноатомного газа изменяется на 250С а двухатомного –на 500С. Для какого из газов работа расширения будет больше?
4Вычислить энтальпию растворения ZnSO4, если известно, что энтальпия гидратообразованияZnSO4?7H2O равна -95,18 кДж/моль, а энтальпия его растворения +17,68 кДж/моль
5) Вычислите изменение энтальпии и внутренней энергии при стандартных условиях и температуре 298К для следующих реакций( газы считать идеальными)
HCl (г) ?HCl (р-р)
6) Вычислите энтальпию ?Н° 800 и изменение внутренней энергии при давлении
1атм и температуре 800К для следующих реакций
13) 4NH3 (г) + 3O2 (г) => 2N2 (г) + 6H2O (г)
28) 2NO (г) + O2 (г) => 2NO2 (г)
Вещество ?H0298 , кДж/моль ?S0298 , Дж/моль*К Ср,298 , Дж/моль*К
NH3 -46.19 192.5 35.65
O2 0 205.0 29.36
N2 0 191.5 29.1
H2O (г) -241.84 188.74 33.56
NO 90.37 210.62 29.83
NO2 33.89 240.45 37.11
7) При постоянстве каких термодинамических параметров изменение энтальпии может служить критерием направленности самопроизвольного процесса
Каков этот критерий
8) При давлении 1,0133*105 Па ацетон кипит при 56,50С. Вычислить изменение энтропии при испарении 58 г ацетона. Теплоты образования ацетона в жидком и газообразном состоянии соответственно равны 247,7 и 216,4 кДж/моль
9) Вычислить ?G0298 и ?H0798 для реакции
3H2 + N2? 2NH3(г)
Вещество ?H0298 , кДж/моль ?S0298 , Дж/моль*К Ср,298 , Дж/моль*К
NH3 -46.19 192.5 35.65
N2 0 191.5 29.1
H2 0 130.6 28.83
10) напишите выражение константы химического равновесия для идеальной газовой реакции:
С2Н5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O
11) Вычислить состав равновесной смеси в реакции
С2Н4 + Н2 = С2Н6
Протекающей при Т= 873 К в реакторе объемом 0,05 м3 ,если все участники реакции взяты в стехиометрических количествах. ?G0873 = -25,05кДж
12) Вычислите константу равновесия химической реакции при указанной темпертуре, воспользовавшись таблицами стандартных термодинамических величин.
4HCl + O2 => 2H2O + 2Cl2
13) Какое влияние на полноту сгорания ацетона в реакции
С3Н6O (ж) +4O2 => 3CO2 +3H2O (ж)
Окажет
А) увеличение объема реактора, в котором протекает реакция при Т=const.
Б) увеличение давления при T,V= const
В) увеличение температуры при P=const
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.