Контрольная Строение вещества, вариант 64, номер: 192782

Контрольная работа по химии: Строение вещества.
Вариант 64.
Задача 06. Рассматривается химический элемент – никель.
а) составить электронную формулу элемента;
б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;
в) определить число валентных электронов;
г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального кван-тового числа l=2.
д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=1.
Задача 24. Исходя из положения олова в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:
а) определить общее число электронов, число валентных электронов и макси-мальную степень окисления, количество электронных слоёв;
б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к ка-кому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент периода, к которому принадлежит рассматриваемый эле-мент, имеет наименьшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать);
д) какой элемент подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, обладает наиболее высокой окислительной активностью (ответ мотивировать).
Задача 46. Рассматривается образование ковалентных связей между дву-мя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Ge и C.
а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;
б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;
в) определить порядок (кратность) связи;
г) определить валентность каждого элемента;
д) определить число ?- и ?-связей.
Задача 64. Рассмотреть 2 атома F и В
Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, ка-кой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать валентные состояния для каждого атома.
Задача 98.Рассматриваются молекула N2 и молекулярные ионы: N2+ и N2?.
Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исход-ных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать, и какая из них является наиболее устойчивой.