Контрольная СТРОЕНИЕ АТОМОВ. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА. вариант 3, номер: 353906

1. Какой физический смысл имеет орбитальное квантовое число ℓ? Какиезначения может иметь ℓ в зависимости от n?
2. Какому значению орбитального квантового числа ℓ соответствуют d-орбитали? При каком значении главного квантового числа n возможны d-орбитали? Почему возможны только пять d-орбиталей?
3. Каким квантовым числом характеризуется первый энергетический уровень? Каково его значение? Какие подуровни возможны на этом уровне? Каким квантовым числом характеризуется подуровень? Каково его значение? Сколько и какие орбитали возможны на подуровне? Изобразить орбиталь в виде магнитно-квантовой ячейки.
4. Обосновать максимально возможное число электронов на подуровне 4s и на подуровне 4f.
5. Два электрона имеют три одинаковых квантовых числа: n = 2, ℓ = 0, mℓ =0. Каким квантовым числом они отличаются и каковы его значения? На каком энергетическом уровне и подуровне находятся эти два электрона?
6. Энергия некоторых атомных орбиталей характеризуется суммой (n+ℓ), равной 5. При этом значения n и ℓ следующие: а) n = 5, ℓ = 0; б) n = 4, ℓ =1; в) n = 3, ℓ = 2. Найти, какие это атомные орбитали. Объяснить, в какой последовательности увеличивается их энергия, используя одно из правил Клечковского.
7. Даны следующие элементы: 11Na, 13Al, 23V, 32Ge. Для каждого элемента:
а) написать электронную формулу атома;
б) определить, к какому семейству относится элемент;
в) распределить валентные электроны атома по орбиталям (магнитноквантовым ячейкам), учитывая правило Гунда;
г) определить ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях.
8. Написать электронные формулы атомов 24Cr0 и 29Cu0 (учесть «проскок» электрона). Распределить валентные электроны по атомным орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам). Объяснить, почему в данном случае происходит «проскок» электрона.
9. Даны следующие элементы: 20Ca, 27Co, 34Se. Исходя из положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева, предсказать для каждого из них:
а) число энергетических уровней, занятых электронами;
б) к какому семейству относится элемент;
в) на каких уровнях и подуровнях находятся валентные электроны, записать их электронную конфигурацию.
10. Нейтральный атом некоего газа обладает следующим набором заполненных орбиталей: 1s, 2s, 2р. Из атомов какого элемента состоит этот газ?
11. Чем отличается электронная структура атома 30Zn0 от атома 31Ga0 и атома 30Zn0 от
иона 30Zn2+?
12. Попытайтесь дать пространственное изображение орбиталей атома 6C0 и иона 6C2+. Указать количество электронов на каждой орбитали.
13. Определить, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если конфигурация валентных электронов в его атоме, следующая: а) 6s26р6; б) 3d74s2.
14. Определить, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если:
а) его атом имеет следующую конфигурацию внешнего и предвнешнего энергетических уровней: 5s25р65d56s2;
б) электронная формула атома включает электронную конфигурацию 6р4.
15. В какой группе и подгруппе находятся элементы, если валентные электроны их атомов в возбуждённом состоянии располагаются следующим образом:
16. Исходя из положения элементов в периодической системе Д.И. Менделеева, предсказать, какой из атомов элементов: 5B, 13Al, 31Ga, 49In, 81Ti – имеет наибольший радиус.
17. Объяснить, почему радиус иона S2‒ больше, радиуса атома S0, а радиус иона S6+ меньше радиуса атома S0. Как изменяется радиус в ряду S2‒ → S0 →S6+? Дать качественную оценку.
18. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов
s-элементов II группы периодической системы Д.И. Менделеева следующая: 4Be…2s2; 12Mg…3s2; 20Ca…4s2; 38Sr…5s2; 56Ba…6s2. Предсказать, как будет изменяться энергия ионизации атомов этих элементов и какой из них самый сильный восстановитель?
19. Исходя из положения элементов 15Р и 16S в периодической системе Д.И. Менделеева, предсказать, какой из атомов этих элементов является более
сильным окислителем. Результат подтвердить величинами энергии сродства к электрону (табл. 8).
20. Водород с натрием, азотом и хлором образует соединения соответственно NaH, NH3, HCl. Используя величины относительной электроотрицательности (табл. 9), определить, в каких случаях водород является окислителем, в каких – восстановителем и почему?
21. Предсказать, какое из двух соединений является более сильным основанием и почему: а) NaOH или CsOH; б) Ca(OH)2 или Ba(OH)2?

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
1) На что будет расходоваться энергия, подведённая в форме теплоты к закрытой системе, содержащей газ, если V = const?
2) Вычислить DН реакции 4 KClO3(тв) = 3 KClO4(тв) + KCl(тв) , используя следующие термохимические данные:
1. KClO3(тв) = KCl(тв) + 2 3 О2(г) , DН1 = –49,4 кДж;
2. KClO4(тв) = KCl(тв) + 2 О2(г) , DН2 = +33 кДж.
3.KClO3(тв) = 3 KClO4(тв) + KCl(тв) ‒ обозначим р.(Х) (реакция Х)