Контрольная Строение атома, вариант 48, номер: 180844

" Вариант 48
Ванадий
А)составить электронную формулу элемента
Б) определить валентные подуровни и представить графически их электронное строение
В) определить число валентных электронов
Г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=1
Д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=3 и l=0

Галлий
А)определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоев.
Б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить к какому электронному семейству (s-,p-,d-,f-) относится элемент
В) какие свойства –металлические или неметаллические –характерны для рассматриваемого элемента ( мотивировать)
Г) какой элемент подгруппы, к которой принадлежит элемент имеет самую низкую восстановительную активность ( мотивировать)
Д) какой элемент периода, в котором находится элемент имеет наибольшее значение электроотрицательности ( мотивировать)

Рассмотреть образование ковалентной связи между двумя невозбужденными атомами химических элeментов – электронных аналогов Sb и N
а) дать графическое объяснение образование ковалентных связей
б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы
в) определить порядок (кратность ) связи
г) определить валентность каждого элемента
д) определить число ?- и ?-связей

Задача 69. Рассматриваются 2 атом: N и Be.
Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача 87. Рассматриваются молекула C_2 и молекулярные ионы: C_2^+ и C_2^-. Пользуясь методом МО, молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них Какие частицы могут существовать, и какая из них является наиболее устойчивой.
"