Контрольная Растворы электролитов, вариант 26, номер: 243647

"Задание. Растворы электролитов (таблица 1)
1. Из 4-х веществ (столбцы 1-4) вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе.
2. В столбце 1а приведены молярные концентрации раствора электролита из столбца 1. Исходя из данной молярной концентрации, определите молярную концентрацию эквивалента, титр и массовую долю вещества, принимая плотность раствора равной единице (ρ = 1 г/см3 = 1 кг/дм3).
3. Рассчитайте pH растворов электролитов, данных в столбцах 1 и 2 для концентраций в столбцах 1а и 2а, соответственно. Для раствора сильного электролита (столбец 1) определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов в этом растворе. Для раствора слабого электролита (столбец 2) рассчитайте степень диссоциации по приближенной и строгой формуле Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям.
4. В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Определите, можно ли приготовить раствор такого электролита с концентрацией из столбца 3а (при расчете коэффициентов активностей ионов для ионной силы раствора I≤10-3 используйте формулу lgγ = -0,51z2√I).
Оцените, в каком объеме воды можно растворить 0,5 г данного вещества.
5. Напишите уравнение гидролиза соли (столбец 4) по всем возможным ступеням и выражение для константы гидролиза. Оцените значения констант гидролиза для отдельных ступеней. Сделайте вывод по полученным значениям.
6. Рассчитайте pH раствора соли (столбец 4), учитывая только первую ступень гидролиза. Укажите, как будет изменяться pH раствора при нагревании и почему.


Таблица 1
№
варианта Наименование вещества Концентрация вещества
1 2 3 4 1а 2а 3а 4а
26 NaOH HAsO2 PbCO3 Na2SO3 0,009 0,007 2.10-3 0,005
"