Курсовая Расчет изменений экстенсивных свойств в результате протекания химических реакций, номер: 190781

Задание на курсовую работу
Объектом исследования в курсовой работе является гомогенная газовая реакция, уравнение которой согласно номеру варианта можно найти в таблице 7. Для этой реакции, используя справочные данные, необходимо рассчитать, изобразить графически изменение некоторых экстенсивных свойств системы в зависимости от температуры, провести анализ полученных кривых и использовать данные для нахождения величины константы равновесия исследуемой реакции.
Для этого надо выполнить следующие задания:
1. Изложить теоретический материал, касающийся основных понятий, изучаемых в курсовой работе (экстенсивные свойства, их зависимость от глубины реакции, влияние температуры на изменение стандартных мольных энтальпии, энтропии и энергии Гиббса, константа равновесия реакции, зависимость константы равновесия реакции от температуры, расчет равновесного состава газовой смеси).
2. Вывести уравнения (общий вид) температурных зависимостей стандартных мольных энтальпии, энтропии, энергии Гиббса исследуемой реакции.
3. Произвести расчет данных для построения графиков зависимостей экстенсивных свойств системы, в которой протекает исследуемая реакция, от температуры. Интервал изменения температуры от T1 до Т2, с шагом по температуре ?Т. Привести пример расчета вычислений (одного из серии повторяющихся) с подстановкой значений величин. Указать размерности.
4. Изобразить полученные зависимости графически. Графики нужно строить на миллиметровой бумаге в удобном для дальнейшей работы масштабе. Размер графи-ка должен быть достаточно большим. На одной странице необходимо располагать один график. Под рисунком следует указать номер рисунка и привести название рисунка. Оси координат должны быть подписаны (символьное обозначение величин, размерность).
5. Провести анализ полученных данных. Для этого:
5.1. Сопоставить ход полученной зависимости стандартной мольной энтальпии реакции от температуры со знаком стандартной мольной изобарной теплоемкости реакции.
5.2. Сопоставить расчетное значение стандартной мольной изобарной теплоемкости реакции при температуре Т3 с определенными из графиков
5.3. Сделать вывод о том, является ли данная реакция в исследуемом интервале температур самопроизвольной в указанном направлении (слева направо).
6. Рассчитать величины констант равновесия Вашей реакции в указанном интервале температур. Изобразить графически зависимость константы равновесия от температуры. Проанализировать зависимость константы равновесия от температуры. Со-поставить значение стандартной мольной энтальпии реакции, рассчитанной в п.2 при температуре Т3 с величиной теплового эффекта реакции при этой же темпера-туре, определенной графически по зависимости константы равновесия от темпера-туры.
7. Вывести математическое выражение, связывающее константу равновесия Вашей реакции с глубиной химической реакции. Без проведения расчетов, записать в виде формул, как можно рассчитать равновесный состав системы.

Содержание
1. Расчет стандартной мольной энергии Гиббса реакции, стандартной мольной энтальпии и стандартной мольной энтропии реакции при температуре 298 К
2. Расчет стандартных мольных изменений свойств системы в ходе химического превращения по справочным данным при любой температуре
3. Расчет равновесного состава системы гомогенной газовой реакции
Библиографический список
В.М.Глазов. Основы физической химии: Учебн. пособие для вузов. - М.: Высш.школа, 1981.- 456 с.
2. Н.К.Булатов, А.Б. Лундин. Термодинамика необратимых физико - химических процессов. - М.: Химия, 1984. - 336 с.
3. Физическая химия. В 2 кн. Кн.1 .Учеб. для вузов / К.С.Краснов, Н.К.Воробьев, И.Н.Тоднев и др: -М.: Высш. школа, 1995. - 512 с.
4. Краткий справочник физико-химических величин /под ред. А.А.Равделя и А.М.Пономаревой. - Л.: Химия, 1983. - 232 с.
5. Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство / Под ред. Б.П. Никольского. -Л.: Химия, 1987. -880 с.
6. Даниэльс Ф., Альберти Р. Физическая химия. М.: Высшая школа, 1967. - 783 с.