Контрольная Основы общей и неорганической химии Журнал лабораторных работ, номер: 256510

Номер: 256510
Количество страниц: 24
Автор: marvel5

390 руб.

Купить эту работу

Не подошла
данная работа?

Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему

Заказать новую работу

Содержание:
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:
Na2S2O3 + H2SO4 = SO2 + S + Na2SO4 + H2O
РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА.
Опыт 1. Реакции с образованием осадков.
Опыт 2. Реакции с образованием газов.
Опыт 3. Реакции с образованием слабого электролита.
Опыт 4. Влияние реакции среды на равновесие диссоциации амфотерного электролита. К I мл раствора ZnSO4 добавляют 1-2 капли раствора NаОН.
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
ПРАВИЛА ОБРАЗОВАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ ОСАДКОВ.
Опыт 5. Образование и растворение осадка.
Опыт 6. Образование наиболее прочных малорастворимых соединений
ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ.
Опыт 7. Определение реакции среды при помощи индикаторов
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
Опыт 8. Гидролиз солей.
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ.
Опыт 1. Получение гикроксида марганца (II).
Опыт 2. Окислительные свойства перманганата калия. В каждом случае в пробирку наливают 1 мл раствора КMnО4 затем 1 мл раствора среды (Н2SO4, H2O или NaОН) и в последнюю очередь добавляют 1 мл раствора Na2SO3
ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ И ПОБОЧНОЙ ПОДГРУПП VII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.
Опыт 3. Взаимодействие серной кислоты с металлами
Опыт 4. Амфотерность гидроксида хрома (III).
Опыт 5. Сдвиг равновесия хромат дихромат
Опыт 6. Окислительные свойства хроматов
ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.
Опыт 1. Восстановительные и окислительные свойства нитритов
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.
Опыт I. Получение комплексных солей
Опыт 3. Распад комплексных соединений
ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ И ПОБОЧНОЙ ПОДГРУПП IV ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.
Опыт 1. Получение угольной кислоты
Опыт 3. Восстановительные свойства соединений олова(II).
Опыт 4. Амфотерность гидроксида свинца(II).
Опыт 5 . Труднорастворимые соли свинца.
Опыт 6. Окислительные свойства диоксида свинца. В пробирку наливают 1 мл раствора KJ, 2 мл раствора H2SO4 и вносят немного PbO2. Нагревают.
ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.
Опыт 1. Получение гидроксида магния.
ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VIII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.
Опыт1. Получения и свойства гидроксида железа (II) и (III).
Опыт 2. Получение гидроксида кобальта (II).
Опыт 3. Получение гидроксида кобальта (III).
Опыт 4. Получение гидроксида никеля (II).
Опыт 5. Открытие ионов железа (II)-качественная реакция на ион Fe2+.
ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ И ПОБОЧНОЙ ПОДГРУПП I ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.
Опыт 1. Открытие катионов калия
Опыт 2. Получение иодида меди (I)
Опыт 3. Образование и растворение малорастворимых солей серебра.

Другие работы

390 руб.

Полимеры

1300 руб.

Калий (на украинском языке)

390 руб.

Галагениды меди

390 руб.

Химия вариант 20

520 руб.

Химия решение задач

Контрольная Основы общей и неорганической химии Журнал лабораторных работ, номер: 256510

StudentEssay

Другие работы