Номер: 207308
Количество страниц: 10
Автор: marvel7
Контрольная Основы химической термодинамики; растворы; равновесные процессы в растворах, номер: 207308
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"КУРСОВАЯ РАБОТА № 2
по теоретическим основам химии
для студентов заочно-дистанционного отделения
Основы химической термодинамики; растворы; равновесные процессы в растворах
1. Основы термохимии, тепловые эффекты процессов. Энтропия и энергия Гиббса. Химическое равновесие
1.Используя термодинамические справочные данные («Краткий справочник физико-химических величин» под редакцией А.А. Равделя), рассчитайте ?H298о, ?G298о и ?S298о реакции:
СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г).
Укажите направление протекания процесса при 298К и объясните знак изменения энтропии реакции.
2.Полагая, что изменение энтропии и энтальпии реакции не зависят от температуры, определите температуру, при которой константа равновесия рассматриваемой реакции окажется равной единице.
3.Укажите, в какую сторону сместится равновесие рассматриваемой реакции при повышении температуры и понижении давления. Ответ обосновать.
2. Способы выражения концентрации растворов и расчеты по ним
2.1. Рассчитайте молярность (М), нормальность(н), моляльность(m) и титр(T) 40 масс.% раствора серной кислоты, если ее плотность равна 1,30 г/мл. Определите мольную долю(?) серной кислоты в этом растворе.
2.2. Определите, сколько мл 30 масс.% водного раствора аммиака (плотность которого равна 0,892 г/мл) потребуется для приготовления 1 л 2 M раствора.
2.3. На нейтрализацию 10,0 мл раствора NaOH израсходовано 6,0 мл 0,5 н раствора серной кислоты. Рассчитайте нормальность и титр раствора щелочи.
3. Электролитическая диссоциация. Константа и степень диссоциации
3.1. Напишите уравнения диссоциации следующих сильных и слабых электролитов: K2Cr2O7, H2S, NaHCO3, (NH4)2Al(SO4)2. Напишите уравнение для константы диссоциации слабых электролитов.
3.2. Рассчитайте концентрацию ионов в 0,01 М растворе Al2(SO4)3. Степень диссоциации принять равно единице.
3.3. Константа диссоциации муравьиной кислоты равна 2?10-4. Рассчитайте степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе этой кислоты.
4. Ионное произведение воды, шкала рН
4.1. Рассчитайте концентрации ионов [H+] и [OH-] в 0,01 М растворе НС1. Определите рН этого раствора. Степень диссоциации электролита составляет 100%.
4.2. рН раствора гидроксида бария равен 12. Определите концентрацию этого раствора, считая, что электролит полностью диссоциирован.
4.3. Степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,001 М растворе НС1О составляет 0,71%. Рассчитайте константу диссоциации этой кислоты и рН раствора.
5. Произведение растворимости
При 300 К растворимость Ni(OH)2 в воде составляет 1?10-4 моль/л. Определите:
1.Произведение растворимости Ni(OH)2.
2.В каком количестве воды растворяется 1 г Ni(OH)2.
3.?Gо процесса растворения Ni(OH)2.
6. Гидролиз
6.1. Напишите уравнения реакций гидролиза K2CO3, FeSO4 и Al2S3.
6.2. Напишите уравнения реакций:
CuSO4 + Na2CO3 + H2O ? PCl5 + H2O ?
Al(NO3)3 + K2S + H2O ? SOCl2 + H2O ?
6.3. Рассчитайте рН 0,1 М раствора КСN, если константа диссоциации синильной кислоты равна 7?10-10.
Литература"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.