Контрольная Основные классы неорганических соединений, 5 вариант, номер: 232140

"Вариант 5
5
1. Классы неорганических соединений
1.1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды? Составьте эмпирические формулы оксидов:
№ задания Условие
5 висмута (III)

35
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
№ задания Условие
35 ZnO

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

65
1.4. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Составьте формулы оснований следующих элементов:
№ задания Условие
65 Be

95
1.5. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:
№ задания Условие
95 H3PO3

1.6. Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.

125
1.7. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:
№ задания Условие
125 Na3PO4

155

1.8. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются?Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:
№ задания Условие
155 NaHS

1.9. Как получаются кислые соли, основные? Как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

185

1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:
№ задания Условие
1. гидросиликата натрия
4. РАСТВОРЫ
4.1. Способы выражения концентрации растворов
4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
№ задания Условие
365 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,09 г/мл)

4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
№ задания Условие
395 в 50 мл 4 г гидроксида натрия

4.2. Свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
№ задания Условие
425 гидроксида бария

б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
№ задания Условие
455 0,06 М гидроксида цезия

4.3. Обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
№ задания Условие
485 сульфидом калия и хлороводородной кислотой
б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
№ задания Условие
545 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2;

5.1. Предварительно ответьте письменно на следующие вопросы:
1) Какие химические реакции относятся к окислительно - восстановительным реакциям (ОВР);
2) Что понимается под степенью окисления (с.о.) элемента? Высшая, низшая, промежуточная с.о.;
3) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять восстановительные свойства;
4) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять окислительные свойства;
5) Что понимается под окислительно-восстановительным потенциалом электрода? Равновесный электродный потенциал и стандартный электродный потенциал;
6) Ряд напряжений металлов?
7) Как определяется направление протекания окислительно- восстановительной реакции?
5.2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
а) кислая среда
№ задания Условие
575 Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Na3AsO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
б) щелочная среда
№ задания Условие
605 MnSO4 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O
в) нейтральная среда
№ задания Условие
635 Fe(OH)2 + NaClO + H2O = Fe(OH)3 + NaCl

6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
№ задания Металл Окислитель
665 Ag HNO3(конц.)


"