Контрольная Окислительно – восстановительные реакции, вариант 42, номер: 180831

"Задача 1 Осуществите цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для ок-вос реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.
Цепочка: Al ? AlCl3 ? Al(OH)3

Задача № 23
Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой , нейтральной и щелочной средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Схемы превращения частиц: 1) NO3- => N2 2) N2 => NO3-

Задача 45 Дана молекулярная схема ок-вос реакции Zn + HNO3 => Zn(NO3)2 + NO2 +…
Используя метод электронно-ионных уравнений указать процесс окисления, восстановления, окислитель, восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

Задача 63
Металлический проводник, изготовленный из железа , погружен в 0,0001 М раствор FeCl2. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента , в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДC, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС.

Задача 81
Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течении 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объем газа, выделившегося на аноде.
Электролит Pb(NO3)2

"