Контрольная Общая химия, задания по темам, номер: 243616

"Контрольные вопросы
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции нейтрализации, в которой образуется соль:
〖Mn(NO〗_3 )_2
Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза данной соли.
По данному ионному уравнению реакции составьте соответствующее молекулярное уравнение:
〖Ca〗^(2+)+〖CO〗_3^(2-)=〖CaCO〗_3
Определите возможность самопроизвольного протекания реакции:
AgCl + NaCl = Na [〖AgCl〗_2 ]


Контрольные вопросы
Методом электронно-ионных уравнений составьте уравнение реакции:
〖N0〗_2+H_2 0→〖HN0〗_3+N0
Один из электродов гальванического элемента- железный. Другой электрод:
〖Zn〗^(2+)/Zn
Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электрохимического процесса, рассчитайте значение стандартной ЭДС.
Составьте уравнения электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора:
〖Li〗_2 〖SO〗_4
Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения электролиза.

Контрольная работа №6
«Общие свойства металлов»
Вариант №17
Задача №17. Электронная структура атома кобальта.
Напишите электронную формулу невозбужденного атома кобальта
Укажите валентне электроны
К какомй електронному сімейству относится данный элемент
Напишите электронную формулу иона кобальта (+2)
Задача №37. Какими свойствами обладает оксид хрома (VI)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Задача №57. Медь растворяется в азотной кислоте и не растворяется в соляной. Почему? Ответ мотивируйте.
Допишите реакцию взаимодействия: Cu+HCl+O_2→…
Составьте электронные уравнения.
Задача №77. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Co+〖HNO〗_3 очень разбавленная = …
Окислитель восстанавливается до нулевой степени окисления. Напишите электронно-ионные уравнения реакции.
Задача №97. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих процессов:
Mg →MgCl2 →Mg(OH)2 → MgOHCl → MgCl2
Напишите электронные, молекулярные и ионно-молекулярые уравнения реакций.

Контрольная работа по химии №5:
Окислительно-восстановительные процессы.
Вариант №15
Задача №15. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.
Цепочка превращения веществ: Mn(OH)2 → Mn(NO3)2 →Mn.
Задача №35. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочной средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Схемы превращения частиц: 1) СlO3– → Cl2; 2) Cl2 → СlO3–
Задача №55. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Bi + HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + …
Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.
Задача №75. Металлический проводник, изготовленный из кадмия, погружен в 0,01 М раствор соли 〖CdSO〗_(4-).
Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?
Задача №95. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.
Записать уравнения электродных процессов и уравнения электролиза раствора.
Определить массу и объем газа, выделившегося на аноде.
Электролит: 〖Fe(NO〗_3 )_2.
Приложение
Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар
Окислитель Восстановитель Число эл-нов E°, B Окислитель Восстановитель Число эл-нов E°, B
〖Li〗^+ Li 1 -3,05 〖Bi〗^(3+) Bi 3 0,21
〖Rb〗^+ Rb 1 -2,93 〖Cu〗^(2+) Cu 2 0,34
K^+ K 1 -2,92 〖Ag〗^+ Ag 1 0,80
〖Na〗^+ Na 1 -2,71 〖Hg〗^(2+) Hg 2 0,85
〖Zn〗^(2+) Zn 2 -0,76 S S^2 2 0,48
〖Fe〗^(2+) Fe 2 -0,44 I_2 2I 2 0,54

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов
Вариант 14
Задача №14. Раствор, процентная концентрація котрого равна ω, имеет плоность ρ. Определить молярность и нормальность раствора.
Численные значения ω и ρ: ω= 14%, ρ= 1,13〖г/см〗^3.
Растворенное вещество – сульфат натрия 〖Na〗_2 〖SO〗_4.
Задача №34. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрація каждого из которых нравна С_м. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует плоность.
Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить ее значение, если степень диссоциации слабого электролита равна α.
Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.
Числовые значения С_м и α: С_м=0,01 моль/л; α=3,2∙〖10〗^(-4).
Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и HSbO2.
Задача №54. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
А) гидроксид аммония и азотная кислота; б) нитрат меди (II) и гидроксид бария; в) нитрат натрия и сульфат калия.
Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.
Задача №74. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:
А) Н2SiO3 + 2OH– = SiO32- + 2H2O; б) Hg2+ + 2Br– = HgBr2.
Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.
Задача №94. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей?
Соли: СuSO4, СН3СООNa, КNO3.



"