Контрольная Общая химия. Задачи по темам, номер: 256086

"Содержание
№ п/п Тема. № задачи стр.
1 Эквивалент. Закон эквивалентов. №15. 3
2 Строение атомов. №37. 4
3 Периодическая система химических элементов. №59. 5
4 Химическая связь. №61. 6
5 Энергетика химических процессов. №84. 7
6 Химическое сродство. №105. 8
7 Скорость химических реакций. №124. 9
8 Коллигативные свойства растворов. №162. 10
10 Ионно-молекулярные реакции обмена. №184. 11
11 Гидролиз солей. №214. 12
12 Окислительно-восстановительные реакции. №236. 14
13 Электродные процессы и гальванические элементы. №254. 15
14 Электролиз солей. №278. 16
15 Коррозия металлов. №294. 17
16 Комплексные соединения. №319. 18
17 Химические свойства металлов. №323. 19
18 Полимеры. №354. 20
19 Дисперсные системы. №364. 21
20 Количественный анализ. №387. 22
21 Библиографический список. 23

Эквивалент. Закон эквивалентов.
15. Фосфор образует два различных по составу хлорида. Фактор эквивалентности какого элемента сохраняется постоянным? Назовите величины молярных эквивалентных масс P и Cl в указанных соединениях.
Строение атомов.
37. Напишите электронную формулу атома технеция. Укажите валентные электроны. Распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам в нормальном и возбужденном состояниях. Определите суммарный спин электронов в возбужденном состоянии.
Периодическая система химических элементов.
59. Исходя из положения серы, фосфора и хлора в периодической системе, определите, как изменяются окислительные свойства кислот: H2SO4, H3PO4, HClO4?
Химическая связь.
61. Какая химическая связь называется водородной? Приведите три примера соединений с водородной связью. Изобразите структурные схемы приведенных ассоциатов. Как влияет образование водородной связи на свойства веществ (вязкость, температуры кипения и плавления, теплоты плавления и парообразования)?
Энергетика химических процессов.
84. Рассчитайте энтальпию образования жидкого сероуглерода CS2 по следующим данным:
Sмонокл. + O2(г) = SO2(г) ∆H = -296.9 кДж
CS2(ж) +3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г) ∆H = -1076,43 кДж
C(граф.) + O2(г) = CO2(г) ∆H = -393,5 кДж
Химическое сродство.
105. Рассчитайте ∆G0 реакции: CH4(г) + 2H2S(г) → CS2(ж) + 4H2(г) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания данного процесса. Не производя вычислений, укажите, каково будет изменение энтропии.
Скорость химических реакций.
124. При повышении температуры с 40 до 65ºС скорость гомогенной реакции возросла в 40 раз. Рассчитайте температурный коэффициент и энергию активации данной реакции.
Коллигативные свойства растворов.
162. Давление пара 10%-ного водного раствора бромида аммония при 100ºС равно 0,9560•105 Па. Давление пара чистой воды при 100ºС равно 1,0133•105 Па. Чему равна степень диссоциации данной соли?
Ионно-молекулярные реакции обмена.
184. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) гидроксохлорид алюминия и соляная кислота;
б) хлорид кальция и карбонат натрия.
а) AlOHCl2 + HCl → AlCl3 + H2O
AlOH+ + 2Cl- + H+ + Cl- → Al3+ + 3Cl- + H2O
AlOH+ + H+ → Al3+ + H2O
б) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- → CaCO3 + 2Na+ + 2Cl-
Ca2+ + CO32- → CaCO3
Рассчитать концентрацию ионов ClO- в растворе, в 0,5 л которого содержится 0,05 моля хлорноватистой кислоты и 0,03 моля соляной кислоты, если последняя диссоциирует полностью.
Гидролиз солей.
214. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Al2(SO4)3 и K2CO3. Какое значение pH имеют растворы этих солей?
Окислительно-восстановительные реакции.
236. Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: O2, H2S, Zn, F2, KNO2? Почему?
Электродные процессы и гальванические элементы.
254. Рассчитать pH водородного электрода, погруженного в 0,1М раствор соляной кислоты.
Электролиз солей.
278. При какой силе тока можно получить на катоде 1,5 г свинца, подвергая электролизу раствор нитрата свинца в течении 55 мин? Какова масса вещества, выделившегося на аноде? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза с инертным анодом.
Коррозия металлов.
294. Магний спаян с медью и находится во влажном воздухе. Напишите уравнения коррозии. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на титане, обладать защитными свойствами?
Комплексные соединения.
319. Составьте молекулярное уравнение реакции, протекающей по схеме:
[Fe(CN)6]4- + MnO4- + 8H+ → [Fe(CN)6]3- + Mn2+ + 4H2O
Определите степени окисления комплексообразователей и напишите выражения констант нестойкости комплексных ионов.
Химические свойства металлов.
323. Как можно объяснить такие свойства металлов, как электропроводность, теплопроводность, пластичность, металлический блеск? От чего зависят такие свойства металлов, как механическая прочность, плотность, температура плавления?
Полимеры.
354. Фенолформальдегидные смолы – это продукты поликонденсации …
Напишите реакцию получения поливинилхлорида.
Дисперсные системы.
364. Какой объем 0,001 н раствора Na2SO4 надо добавить к 0,01 л 0,00045 н раствору BaCl2, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя BaSO4? Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат железа(II) или сульфат железа (III)? Поясните выбор.
Количественный анализ.
387. 3,17 г хлора занимают объем, равный 1 л (при н.у.). Вычислите по этим данным молекулярную массу Cl2.

Библиографический список.
1. Коровин Н.В, ""Общая химия"", Москва ""Высшая школа"", 2000
2. Глинка Н.Л. ""Общая химия"", Москва ""Интеграл-пресс"", 2000
3. Хмельницкий Р.А. ""Физическая и коллоидная химия"", Москва ""Высшая школа"", 1988
4. Равдель А.А. ""Краткий справочник физико-химических величин"", Санкт-Петерсбург ""Иван Федоров"", 2003
5. Лурье Ю.Ю. ""Справочник по аналитической химии"", Москва ""Химия"", 1989

"