Контрольная Общая химия, задачи 8, 16, 35, 50, 72, 88, 95, 114, 124, 136, 154, 180, номер: 243618

"8. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин р-электронов у атомов первого и d-электронов у атомов второго элементов?
16. Дайте определение энергии ионизации. Как изменяется восстановительная активность s, p-элементов по группам и по периодам периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
35. Напишите термохимические уравнения реакции между СО и водородом, в результате которой образуется СН4 и Н2О. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?
50. Объясните, почему при стандартных условиях не возможна экзотермическая реакция:
Н2(г) + СО2(г) = СО + Н2О(ж) ΔН0 = -2,85 кДж.
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0298 этой реакции.
72. Константа равновесия гомогенной системы СО(г)+ Н2О(г) = СО2 + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагентов, если исходные концентрации равны: [CO] = 0,10 моль/л, [Н2O] = 0,40 моль/л.
88. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.
95. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: HCl; NaOH, Cu(NO3)2, K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей?
114. Реакции соответствуют следующим схемам:
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
124. Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами:
а) AgNO3, б) ZnSO4, в) NiSO4. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
136. Электролиз раствора К2SO4 проводили при силе тока 5 А в течении 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах . Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.) выделившихся на катоде и аноде.
154. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей реакции.
180. Напишите уравнения реакций взаимодейтсвия бария с разбавленной и концентрированной серной кислотой и разбавленной азотной кислотой. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.



Литература.
1. Азметов. Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. Шк., 1999.
2. Коровин Н.В. Общая химия. − М.: Высшая школа, 2004.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009.
"