Номер: 243622
Количество страниц: 7
Автор: marvel
Контрольная Общая химия. Задачи (17, 42,70,92,117,150,171,182,217,239,267,292,311,342), номер: 243622
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"17. Чему равна плотность по водороду сжатого газа имеющего следующий объемный состав: 32% СН4, 5% N2, 4% C2H4, 9% CO; 50 CO2?
42. Какая концентрация паров воды (объемные проценты) образовалась в помещении объемов 1500 м3 после полного сгорания 15 кг нонана С9Н20? Температура -8оС, давление 740 мм. рт.ст.
70. Какой элемент имеет в атоме три электрона для каждого из которых n=3, l=1? Чему равно для них значение магнитного квантового числа? Должны ли они иметь антипаралельные спины?
92. Как получают металлический алюминий и где он находит применение? Чем определяется большая коррозионная стойкость алюминия? Как относится этот металл к кислотам и щелочам? Чем объясняется его пассивация в азотной кислоте и в концентрированной серной кислоте на холоде?
117. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
Реакции 17,42, 67.
Mg+H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
S+ KOH → K2S + K2SO3 + H2O
H2O2 + HI → I2 + H2O
150. Сколько теплоты выделится при сжигании 100 кг угля С?
171. При какой температуре наступит равновесие в системе
СО+2Н2 = СН3ОН.
182. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SO2+O2 = 2SO3 если объем газовой смеси увеличится в 4 раза?
217. Указать, какими изменениями концентрации реагирующих веществ, можно сместить вправо равновесие реакции:
СО2(г) + С(тв) = СО(г)
239. Рассчитайте э.д.с. элемента, в котором при 298 К установилось равновесие Zn+ Sn2+ = Zn2++Sn, при концентрации ионов цинка 10-3 моль/л и ионов олова 10-6 моль/л. Напишите уравнения электродных реакций.
267. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
292. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза FeCl3 и NaCN. Укажите область рН растворов.
311. Сколько граммов воды нужно добавить к 100 мл раствора с массовой долей HCl 20% (плотность раствора 1,1 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей HCl 4%?
342. Вычислить давление пара метанол-этанольного раствора, содержащего 100 г СН3ОН и 100 г С2Н5ОН. При 50оС давление над каждым из спиртов в отдельности составляет 406 и 222 мм.рт. ст. соответственно.
Литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: КНОРУС, 2011. – 746 с.
2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2009. – 556 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии - М.: КНОРУС, 2012.– 240 с.
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.