Контрольная Общая химия, задачи 10, 18, 37, 52, 74, 90, 97, 110, 126, 138, 156, 179, номер: 243617

"10. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называются s-, p, d- f-элементами? Приведите примеры.
18. Дайте определение электроотрицательности. Как изменяется электро-отрицательность р-элементов в периоде и группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
37. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходованно 10 литров аммиака в пересчете на нормальные условия?
52. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандратных энтальпий соответствующих веществ, вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) =NH4Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
74. При некоторой температуре, равновесие гомогенной системы 2NO +O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л; [О2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации NO и O2.
90. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Н2SО4 и Ва(ОН)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) CH3COONa и HCl.
97. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН имеют расвторы этих солей?
110. Реакции соответствуют следующим схемам:
P+ HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + Na2SO3 + KOH= Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
126. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (в моль/л)?
138. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
156. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
179. Напишите уравнения реакций взаимодействия бериллия с азотом, водородом, со щелочью и разбавленной азотной кислотой. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

Литература.
1. Азметов. Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. Шк., 1999.
2. Коровин Н.В. Общая химия. − М.: Высшая школа, 2004.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009.
"