Контрольная Общая химия, вариант 8, номер: 243613

"8. Вычислите массу образца ортофосфорной кислоты H3PO4, который со-держит столько же молекул, сколько атомов содержится в порции серы массой 4,8 г.
25. Определите молярную массу эквивалента основания, если на ней-трализацию 3,00 г его израсходовано 4,52 г соляной кислоты.
43. Укажите максимальное число электронов в атоме, характеризуемом следующими квантовыми числами: n = 3, l = 1. Напишите его электронную формулу.
59. Напишите электронную формулу вольфрама (W). Объясните при-надлежность к электронному семейству. Составьте конфигурацию ва-лентного слоя и его электронно-графическую формулу. Укажите кван-товые числа для валентных d-электронов.
71. Тепловой эффект образования гидроксида кальция из оксидов СаО(К) и Н2О(Ж) составляет –65,1 кДж. Определите теплоту образования оксида кальция.
89. Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях С2Н2(Г) + Н2(Г) = С2Н4(Г). Ответ подтвердите расчетами. При какой температуре возможно протекание прямой реакции?
94h. Напишите выражение для скорости прямой реакции: 3О2(Г) ↔ 2О3(Г). Как изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в 3 раза?
102. Напишите выражение для скорости прямой реакции
С(Т) + 2N2O(Г) ↔ CO2(Г) + 2N2(Г), ΔН < 0.
Рассчитайте, как изменится скорость реакции:
а) если увеличить концентрацию паров N2O в 2 раза;
б) увеличить давление в системе в 3 раза.
Напишите выражение для константы равновесия данной химической реакции. В какую сторону сместится равновесие в системе:
- при уменьшении давления;
- введении катализатора;
- увеличении температуры?
113. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента 8,9%-го раствора гидроксида бария плотностью 1,06 г/мл.
129. До какого объема следует упарить 1,5 л 0,5 н раствора гидроксида калия для получения 5,0%-го раствора плотностью 1,04 г/мл?
143. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реак-ции между:
а) Pb(NO3)2 + H2S →
б) FeS + H2SO4 →
Составьте молекулярные уравнения по сокращенным ион-но-молекулярным уравнениям:
а) CH3COO - + H + = CH3COOH
б) Ba2+ + SO42‒ = BaSO4↓
163. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
а) Zn + HNO3(оч.р.) → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
б) K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
183. Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л.
188. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, у которого один из электродов кадмие-вый, а второй медный в 0,2 М и 0,02 М растворах их солей соответственно. Рассчитайте ЭДС этого элемента.
203. Вычислите массу водорода и кислорода, образующихся при прохождении тока силой 3,0 А в течение 1 ч через раствор NaNO3.
211. При электролизе водных растворов сульфата магния и хлорида меди (II), соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделился водород массой 0,25 г Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Вычислите массу веществ, выделившихся на других электродах.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1.Коровин, Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. — Москва : Высшая школа, 2007.
2. Задачи и упражнения по общей химии / под ред. Н. В. Коровина. —
Москва : Высшая школа, 2006.
3. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка. — Ленинград : Химия, 2007. 4.Основы электрохимии : методические указания. Петрозаводск : Изд-во ПетрГУ, 2003.

"