Контрольная Общая химия, вариант 51, номер: 243612

"52 7 25 43 46 64 82 100 118 121 139
160 178 181 199 217 235 253 256 274 292

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
CO2BaCO3Ba(HCO3)2BaCl2BaSO4
Al2O3NaAlO2Al(NO3)3Al(OH)3Al(OH)2NO3

25. Назовите соединения, приведите их графические формулы и уравнения электролитической диссоциации.
H3AsO4, Cr2(SeO4)3, Na3CrO3, Mg(OH)2, Ca(H2PO4)2, Ni(HSO4)3, CoOH(ClO4)2, (MnOH)2Cr2O7.

43. Закончите уравнения реакций и назовите полученные соединения.
1) Li2O + P2O5 =;
2) Cr2O3 + NaOH =;
3) ZnO + Na2O =;
4) CO2 + Mg(OH)2 =;
5) CaOHNO3 + HCl =;
6) NaHCO3 + NaOH =;
7) Na2HPO4 + NaOH =;
8) Mg(HSO4)2 + MgOHNO3 =;
9) KHSO4 + RbOH =;
10) (NiOH)2SO4 + H2SO4 =.

46. Является ли эквивалент элемента постоянной величиной? Чему равны молярные массы эквивалентов хрома в его оксидах, содержащих 76,47; 68,42 и 52,0% хрома? Определите валентность хрома в каждом из этих оксидов и составьте их формулы.

64. При взаимодействии 19,2 неизвестного двухвалентного металла с разбавленным раствором азотной кислоты образуется соль и выделяется 4,48 л газа, содержащего 46,67% азота и 53,33% кислорода. Плотность газа по водороду равна 15. Определите металл и оксид азота.

82. Сплав алюминия с кремнием массой 5 г растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л газа (T = 18C, P = 120 кПа). Определите процентный состав сплава.

100. Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденнном состояних, укажите возможные валентности. Приведите формулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов.
Франций, углерод, вольфрам.

118. Напишите электронную формулу атома элемента, назовите его и укажите к какому семейству он относится, если значения квантовых чисел (n, l, ml, ms) электронов внешнего электронного уровня следующие:
5,0,0,+1/2; 5,0,0,-1/2; 4,2,-2,+1/2; 4,2,-1,+1/2; 4,2,0,+1/2; 4,2,1,+1/2; 4,2,2,+1/2.

121. Опишите строение частиц PH3, PO4−3. методом валентных связей: тип гибридизации АО фосфора, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные -связи в этих частицах? Полярны ли связи в PH3? Полярна ли молекула PH3 (дайте обоснованный ответ)?

139. Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях, ее тепловой эффект и изменение энтропии. Напишите термохимическое уравнение реакции:
Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж)
ΔН0298, кДж/моль 0 -393,51 -110,52 -285,83
S0298, Дж/моль•К 130,52 213,67 197,54 70,08

160. Начальные концентрации NO и О2 в гомогенной системе
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
соответственно равны 0,02 и 0,03 моль/л. Вычислите равновесные концентрации NO и О2, если равновесная концентрация NO2 составляет 2,2∙ 10−3 моль/л. Чему равна константа равновесия?

178. Какой объем 4,5%-го раствора серной кислоты ( = 1,03 г/мл) необходим для взаимодействия с 50 г технического гидрокарбоната натрия, содержащего 16% не разлагаемых кислотой примесей?

181. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворе между: a) KHSO3 и NaOH; б) CH3COOH и NaOH; в) Zn(OH)2 и H2SO4; г) CuSO4 и H2S. Какие из этих реакций практически необратимы и почему?

199. Чему равен pH раствора, в литре которого содержится 0,0051 г гидроксид-ионов?

217. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей Fe(NO3)3; ZnSO4; Na3PO4 и Na2SiO3. Какие из перечисленных растворов имеют pH<7, pH>7?

235. Гидроксид кадмия растворяется в KCN и не растворяется в щелочи. Напишите молекулярное и ионное уравнения этой реакции. Исходя из этого решите, какой комплексный ион: [Cd(OH)4)]−2 или [Cd(CN)4]−2 имеет большее значение константы нестойкости. Напишите выражение констант нестойкости указанных комплексных ионов.

53. Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите Окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип:
KNO2 + HCIO3KNO3 + HCI

256. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента.
Sn (Cсоли = 0,5 моль/л) и Al (Cсоли = 1,5 моль/л).

274. Составьте схему электролиза расплава и водного раствора Na2SO3 и ZnCl2 на инертных электродах. Определите объем газа (118°С, 126 мм.рт.ст.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе 18,2 г расплава Na2SO3.

292. Где коррозия свинца протекает быстрее: в растворе K2CО3 или ZnCl2? Дать мотивированный ответ (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента).


Литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М. : КНОРУС, 2011. – 746 с.
2. Коровин Н.В. Общая химия. – М. : Высш. шк., 2009. – 556 с.
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М. : Высш. шк., 2008. – 742 с.
"