Контрольная Общая химия. Вариант 18, номер: 243619

"Контрольная работа № 1

Задание № 1. Для химической реакции с участием газообразных веществ, приведенной в табл.1, провести следующие термодинамические расчеты:
1. Рассчитать тепловой эффект реакции при стандартной температуре при постоянном давлении ΔН и постоянном объеме ΔU ;
2. Вычислить тепловой эффект реакции при температурах Т1, Т2, Т3 по температурным зависимостям теплоемкостей. Построить график зависимости теплового эффекта реакции от температуры;
3. Определить температурный коэффициент теплового эффекта ΔСр при температуре Т2 графическим и аналитическим методами. Провести анализ результатов расчета на основании уравнения Кирхгоффа;
4. Определить изменение энтропии и нормального сродства реакции при стандартной температуре. Провести анализ полученных результатов;
5. Рассчитать термодинамическую константу равновесия реакции К по методу Темкина – Шварцмана при температурах Т1, Т2, Т3 . Провести анализ полученных результатов на основании изобары химической реакции;
6. Рассчитать значения рациональных констант равновесия Кр, Кс, КN для заданной реакции при температуре Т2;
7. На основании данных расчета в п.5 построить график зависимости термодинамической константы равновесия от температуры в координатах lnK = f(1/T). Определить тепловой эффект реакции при температуре Т2 графическим методом и сравнить полученное значение с результатами расчетов п.2;
8. Вычислить равновесную степень превращения α и мольные доли компонентов равновесной смеси Ni при температуре Т2 и общем давлении в системе Робщ, если исходные вещества были смешаны в стехиометрических отношениях, а продукты реакции в исходной смеси отсутствуют;
9. Объяснить влияние общего давления в системе и парциальных давлений на стандартную константу равновесия К , константу равновесия КN и равновесную степень превращения.
№ Уравнения реакции Т1, К Т2, К Т3, К Роб.105 , Па
18 6NО2 + Н2О ↔4HNО3+2NО 350 400 500 0,5

Задание № 2. 18. Вычислите S при нагревании 10 моль железа от 20 С до 1600 С, если Тпл = 1539 С, а пл = 3,65 ккал/моль. При 760 С -Fe переходит в -Fe, при 908 С -Fe переходит в -Fe, а при 1401 С -Fe переходит в -Fe. Теплоты соответствующих фазовых переходов равны:  = 2,76 кДж/моль;  = 920 Дж/моль;  = 1,17 кДж/моль. Теплоемкости железа в различных состояниях равны Дж/(моль•К):
СР(-Fe) = 16,32 + 28,4510-3Т; СР(-Fe) = СР(-Fe) = 41,21;
СР(-Fe) = 31,59 + 4,7710-3Т; СР(Feжид) = 34,10

Задание № 3
18. Определить приращение объема при расплавлении 10 кг олова, если теплота плавления его равна 59,413 Дж/г, температура плавления 232 С, плотность твердого олова, 7,18 г/см3, dT/dP = 3,2567.10-8 град.м2/Н.


Контрольная работа № 3
Задание № 1.
18. Выразить концентрацию водного раствора через массовые проценты, молярность, нормальность и мольные доли.
№ варианта Растворенное вещество m2 г-моль/1000 ρ, г/см3 Т, К
18 FeSO4 1,650 1,213 291

Задание 2.
18. Коэффициент распределения молочной кислоты при 25 С между хлороформом и водой равен 0,0203. Какое количество молочной кислоты можно извлечь из 100 мл 0,8 М раствора молочной кислоты в хлороформе при помощи 100 см3 воды?


Контрольная работа № 4
Задание № 1
18. Реакция второго порядка протекает за 20 минут на 25%, если начальные концентрации А и В одинаковы и равны 0,01 моль/л. Определите концентрацию вещества А через 35 минут, если для реакции были взяты равные объемы 0,1 М раствора А и 0,05 М раствора В.

Задание № 2
18. Для реакции протекающей по n - ному порядку, получены значения констант скорости при различных температурах. Для реакций с n = 1 константа имеет размерность с-1, а для n = 2 размерность будет см3/с.моль. Рассчитать:
1. Энергию активации;
2. Предэкспоненциальный множитель;
3. Теплоту активации;
4. Температурный коэффициент скорости реакции;
5. Количество вещества израсходованное за время τ, если начальные концентрации равны С0 (кмоль/м3 )

№ Реакция Т, К k τ,мин С0
18 СН4+Н2О→СО+3Н2
n = 2
973
1023
1073
1221 0,14.10-4
0,28.10-4
0,14.10-3
0,012 26 0,5
"