Контрольная Общая химия, вариант 13, номер: 243609

"1.13. Как доказать, что хлорид натрия относится к сложным веществам.
2.13. Сколько молей составляют: 1) 0,8 кг СuО; 2) 212 кг Na2CO3; 3) 8 г NaOH?
3.13. Одно и то же количество металла соединяется с 4,8 г кислорода и с 48 г одного из галогенов. Какой это галоген?
4.13 При разложении СаСО3 выделилось 11,2 л СО2. Чему равна масса КОН, необходимая для связывания выделившегося газа в карбонат?
5.13. Энергии ионизации (в вольтах, В) атомов благородных газов составляют: Не – 24,6; Ne – 21,6; Аг – 15,8; Кг – 14,0; Хе – 12,1; Rn – 10,8. Объяснить ход изменения энергии ионизации в этой группе.
6.13. К2СО3 плавится при 890 0С без разложения, Ag2CO3 разлагается уже при 220 0С. Объяснить указанное различие.
7.13. Как зависит скорость химической реакции от концентрации реагирующих веществ? Написать математические выражения для скоростей реакций, протекающих по уравнениям:
1) 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О;
2) 2H2S + SO2 = 3S + 2Н2О;
3) Н2 + С12 = 2НС1
8.13. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO3, и раствор, содержащий в 1л 3,2 г NaOH. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?
9.13. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ (в моль/л) равна: a) 2∙10-7; б) 8,1∙10-3; в) 2,7∙10-10.
10.13. Среди приведённых реакций указать реакции диспропорцирования:
1) S + KOH  K2SO3 + K2S + H2S;
2) HCl + CrO3  CrCl + Cl2 + H2O;
3) Au2O3  Au + O2;
4) H2O + Cl2  HCl +HClO.

Литература
1. Коровин Н. В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 2003.
2. Фролов В.В. Химия М.: - Высшая школа, 1986.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1983.

"