Контрольная Общая химия, вариант 10, номер: 243608

"Контрольная работа № 1
Вариант 10.
Задача 1. 2 кг кислорода, взятого при Т1 = 273 К и Р1 = 1,0133∙105 Па сжимают до объема 0,75 м3. Определить работу изотермического сжатия.

Задача 2. Найти теплоту, уносимую дымовыми газами при атмосферном давлении, если известен состав его компонентов в объемных процентах, суммарный объем газа, температура дымового газа при выходе из печи t1 и температура окружающей среды t2, молярные теплоемкости (Дж/моль∙К) компонентов дымового газа в пределах указанных температур равны:
Ср, СО2 = 44,14+9,04∙10-3Т–8,53∙105Т-2
Ср, СО = 28,41+4,10∙10-3Т–0,46∙105Т-2
Ср, О2 = 31,46+3,39∙10-3Т–3,77∙105Т-2
Ср, N2 = 27,87+4,27∙10-3Т
Состав дымовых газов в объемных процентах Объем газа, м3 t10, С t20, С
СО2 СО О2 N2
12 6 10 72 15 235 27

Задача 3. Вычислить стандартную теплоту (энтальпию) образования соединения, если известна его теплота сгорания, ∆Н0сгор при 298 К и р = 1,0133∙105 Па. Теплоты сгорания простых веществ:
С+ О2 = СО2(г) –393,79∙106 Дж/кмоль
Н2+ ½О2 = Н2О(г) –286,26∙106 Дж/кмоль
8С + 9Н2 = С8Н18 , ∆Н0сгор = -5516,16∙106 Дж/кмоль.

Задача 4.
1. Выразить зависимость теплового эффекта реакции от температуры, если известны стантадртные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции и уравнения зависимости Ср=f(T).
2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличаются Qp от QV (теплой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).
3Fe + SO2 = 2FeO + FeS T = 400 K

Задача 5.
1. Используя метод Темкина –Шварцмана, рассчитайте ∆G при температуре Т, сделайте вывод о возможности протекания процесса.
2. Выведите уравнение зависимости lnK0p =f(T).
3. Найдите Кр при заданной температуре Т и равновесном давлении Р и равновесный выход, если исходные вещества взяты в стехиометрических соотношениях
С2Н4 + Н2О = СН3СН2ОН Т = 600 К Р = 5∙105 Н/м2
"