Контрольная Общая химия (темы 1-6), номер: 275757

Тема I СТРОЕНИЕ АТОМА
Задание 1.1. Для приведенных в варианте (табл. I.1) 4-х химических элементов определить:
1.1.1. Группу и период, в которых находится данный элемент в периодической таблице Д.И. Менделеева.
1.1.2. Электронную формулу атома элемента и указать, к какому семейству относится данный элемент.
1.1.3. Валентные электроны и перечислить все теоретически возможные степени окисления для нормального и возбужденного состояния атома. Привести примеры соединений, в которых данный элемент имеет разные степени окисления.
1.1.4. Как изменяются радиус атома, энергия ионизации, электроотрицательность и металлические свойства по периодам и группам таблицы Д.И. Менделеева.
Тема II. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Задание 2.1. Для двух, указанных по варианту (табл. II.2), молекул с позиций метода валентных связей показать образование молекул и ответить на следующие вопросы:
2.1.1. Каков тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями?
2.1.2. Сколько σ- и π-связей содержит молекула?
2.1.3. Определить полярность связей и полярность молекулы в целом.
2.1.4. Какова пространственная структура молекулы?
Задание 2.2. Дать характеристику двух комплексных соединений , ответив на следующие вопросы:
2.2.1. Для приведенного комплексного соединения указать комплексообразователь, лиганды, ионы внешней и внутренней сферы; Определить степень окисления комплексообразователя и корродинационное число.
2.2.2. Записать уравнение диссоциации комплексного соединения, а также диссоциации иона внутренней сферы и дать выражение для константы нестойкости комплексного иона.
Тема III. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Задание 3.1. Запишите реакцию взаимодействия указанного по варианту элемента с кислородом. Используя приведенные в табл. III.1 данные, рассчитайте энтальпию образования оксида.

Дано:
4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O (г)
Тема IV. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Задание 4.1:
4.1.1. Проанализируйте данную Вам реакцию и укажите, какой она является: гомогенной или гетерогенной.
4.1.2. Запишите математическое выражение для скорости прямой и обратной реакции, выразив скорость через концентрации, если вещества находятся в твердой или жидкой фазе, или через парциальные давления компонентов, если вещество является газообразным.
4.1.3. Определите молекулярность и порядок реакции.
4.1.4. Запишите выражение для константы равновесия химической реакции.
4.1.5. Рассчитайте изменение скоростей прямой и обратной реакций и укажите, в какую сторону будет смещаться равновесие:
А) при увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза;
Б) при увеличении объема всей системы в 3 раза;
В) при повышении температуры.
Тема V. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

Задание 5.1. В определенном объеме раствора V л содержится m г вещества. Плотность раствора ρ (табл. V.1). Рассчитайте:
5.1.1. Процентную концентрацию (вес. %).
5.1.2. Молярность.
5.1.3. Нормальность.
5.1.4. Моляльность раствора.
Задание 5.2. Рассчитайте рН раствора кислоты или щелочи, если известна ее молярная концентрация сМ (моль/л) (табл. V.2).
Дано:
Таблица V.3
Номер варианта Формулы солей
6 ZnI2 Li2SiO3 Ag3PO4 KNO3
Задание 5.4. Смешивают равные объемы двух солей. Молярные концентрации солей равны. Используя табличное значение произведения растворимости (ПР), определите образуется ли осадок труднорастворимой соли (табл. V.4).
ТЕМА VI. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ

Задание 6.1. В данной (табл. VI.1) окислительно-восстановительной реакции уравняйте стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом и рассчитайте термодинамическую вероятность протекания реакции.
Задание 6.2. Для двух металлов (табл. VI.2), находящихся в растворах своих солей с определенной концентрацией:
6.2.1. Составьте схему гальванического элемента.
6.2.2. Запишите реакции, протекающие на катоде и аноде.
6.2.3. Рассчитайте ЭДС (ε0) гальванического элемента и ΔG протекающей реакции.
Задание 6.3. Составьте схемы электролиза и рассчитайте массу металла, выделяющегося на катоде по приведенным данным (табл. VI.3) при 3-х разных условиях его проведения:
6.3.1. Из раствора соли металла, растворимый анод.
6.3.2. Из раствора соли металла, нерастворимый анод.
6.3.3. Из расплава соли металла, растворимый анод.

Литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1988.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1984.
3. Фролов В.В. Химия. М., 1986.
4. Лучинский Г.П. Курс химии. М.: Высш. шк., 1985.
5. Угай Я.А.Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа 1997.
6. Курс общей химии/ Под ред. Н.В. Коровина. — М.: Высшая школа, 1998.