Номер: 243624
Количество страниц: 5
Автор: marvel
Контрольная Общая химия. Контрольная работа №2, номер: 243624
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"Контрольная работа №2
1. Вычислите стандартные изменения (при 298К) энтальпии, энтропии, свободной энергии Гиббса реакции, приведенной в задаче. Является реакция экзо- или эндотермической? Чем объясняется характер изменения энтропии? Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции в стандартных условиях? При решении задачи пользуйтесь данными приложения 2.
2NO(г) + Br2(г) = 2NOBr(г)
55. Реакция протекает по уравнению 2А ⇄ В. Исходная концентрация вещества А равна 0,5 моль/л константа равновесия реакции 0,5 л/моль. Найдите равновесные концентрации веществ.
77. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 40% раствора Н3РО4, плотность которого 1,25 г/см3.
83. При растворении 15 г хлороформа в 400 г эфира, эбуллиоскопическая константа которого 2,12, температура кипения повысилась на 0,665 оС. Определите молекулярную массу хлороформа.
111. Что называется ионным произведением воды? Вычислите рН и рOH 0,01 н раствора уксусной кислоты, степень диссоциации которой в этом растворе равна 4,2%.
131. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия: а) хлорида бария и сульфата алюминия; б) ацетата калия и серной кислоты; в) хлорида аммония и гидроксида калия (при нагревании).
155. В каком случае произойдет реакция в водном растворе: CrCl3 + K2SO4; CrCl3 + Ba(OH)2? Ответ обоснуйте с помощью полного и краткого ионно-молекулярных уравнений.
163. Произведение растворимости SrSO4 равно 3,6∙10-7. Вычислить растворимость этой соли в молях на литр и граммах на литр.
178. Почему растворы NaF и Na2S имеют щелочную реакцию, а растворы ZnSO4 и NH4NO3 кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
Литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия Изд. 28-е, переработанное и дополненное — М.: Интеграл-Пресс, 2000. — 728 с.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии 23 изд, исправл. — Ленинград, Химия, 1985. — 264 с.
3. Соколовская Е.М. Общая химия Издательство Московского Университета, 1975, 702 с.
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.