Контрольная Общая химия.Контрольная работа 2, вариант 58, номер: 243629

"Контрольная работа № 2
17. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешивании 200 мл 8 М и 300 мл 2М растворов серной кислоты.

38. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba(OH2); б) FeCl3 и NH4OH; в) CH3COONa и HCl.

49. Произведение растворимости сульфата свинца ПР(PbSO4) = 2,3∙10-8. Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na2SO4 прибавить равный объем 0,1 н раствора ацетата свинца Pb(СН3СОО)2?

79. Какие из солей подвергаются гидролизу: Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей.

101. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды чтобы устранить общую жесткость, равную 4,6 ммоль-экв/л.

150. Сколько литров кислорода можно получить из 0,75 кг пероксида натрия при действии на него диоксида углерода?

178. Составьте химические цепи следующих компонентов: а) Ag, Fe, Fe2+, Ag+; б) MnSO4, Mn, CuSO4, Cu.

205. При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

248. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с магниевым протектором в нейтральной водной среде содержащей растворенные соли (NaCl, Na2SO4) в присутствии растворенного кислорода. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии.

274. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнение диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из солей прилили раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно–молекулярное уравнения реакции.

Литература
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998. 430 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 2000. 726 с.
3. Фролов В.В. Химия. - М.: Высшая школа, 1986. 558 с.

"