Контрольная Общая химия.Контрольная работа 1, вариант 21, номер: 243625

"Вариант 21
Контрольная работа № 1
Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25,0 мл 0,5н раствора?

53. Сколько свободных f-орбиталей содержится в атомах элементов с порядковыми номерами 61, 62, 91, 92? Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам для атомов этих элементов.

88. Укажите как в приведенном ряду элементов O, S, Se, Te изменяется способность принимать электроны, если известны величины электроотрицательности атомов этих элементов.

111. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород –водород в молекуле воды, если энергия связей Н-Н, О-О соответственно равны -435,9 кДж/моль и -498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты.

158. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG0298 реакции протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно.

183. Подсчитав ΔS0 реакций определите, какая из двух термодинамически возможна: FeO + CO = Fe + CO2, FeO + H2 = Fe + H2O(г).

191. Во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении температуры от 20 до 100оС, если энергия активации реакции равна 125 кДж/моль.

208. Реакция протекает согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н2]= 0,04; [I2]= 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [Н2]= 0,03 моль/л.

Литература
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998. 430 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 2000. 726 с.
3. Фролов В.В. Химия. - М.: Высшая школа, 1986. 558 с.

"