Контрольная Общая химия. Контрольная работа 1,2, номер: 275758

КР1
2. Нарисуйте льюсовскую и пространственную конфигурацию молекулы. Определите типы связей. В2О3.
3. В комплексном соединении определите: комплексообразователь, его заряд, координационное число, лиганды.
Напишите уравнение диссоциации комплексного соединения:
K2[BeF4]
4. Запишите в общем виде чему равна ΔG, ΔH, ΔS химической реакции:
2СН4 (г) → С2Н4 (г) + 2Н2 (г)
5. Согласно закону действия масс запишите уравнения скоростей прямой и обратной реакции. Определите, как изменится скорость реакции при изменении температуры, давления и объема (T, P и V).
СН4 (г) + Н2О (г) ↔ СО (г) + 3Н2 (г) +Q
>Т
<V
6. Запишите константу равновесия и определите сдвиг равновесия при изменении Т, Р и концентрации реагирующих веществ.
Н2 (г) + I2 (г) ↔ 2НI (г) - Q
>Т
<V (С(Н2))
7. Определите, сколько граммов вещества надо взять, чтобы приготовить 3 мл 4Н раствора соли NaCl.
8. Чему равно рН раствора при гидролизе соли: Co(NO3)2
Составьте уравнение реакции гидролиза.
9. При какой температуре замерзает (кипит) раствор соли в воде.
10. Напишите в ионной форме взаимодействие между двумя электролитами.
Co(NO3)2 + NаОН → …
КР2
1. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию ионно-электронным методом. Определите окислитель и восстановитель и возможность самопроизвольного протекания процесса.
MnSO4 + S + K2SO4 + H2O = KMnO4 + H2S + H2SO4
2. Нарисовать схему гальванического элемента Fe, Mn в растворе солей FeSO4 , MnSO4 данных металлов. Определите аноды и катоды внешней и внутренней цепей. Рассчитать ЭДС и ΔG0298 Fe/ FeSO4 (0,02М); Mn/ MnSO4(0,1М).
3. Написать схему электролиза раствора соли SnCl2 на нерастворимых электродах. Определить продукты электролиза и рН на катодном и анодном участке.
4. Согласно закону Фарадея определить выход по току при электролизе раствора соли MnSO4 полученного металла Mn массой m=0,62 г, I = 1,12A, τ=0,3 час.
5. Написать электронное строение металла Ti в нормальном и возбужденном состояниях. Определить возможные степени окисления, формулы оксидов и гидроксидов метал лов, определить окислительно-восстановительный и кислотно-основной характер данных соединений.
6. Записать уравнения реакций взаимодействия металла Cd с водой, водными растворами щелочей, с соляной кислотой, с серной кислотой (разб. и конц.). Доказать возможность реакций, сопоставляя электродные потенциалы металла и окислителей.
7. Написать маркировочную реакцию на металл Al.
8. Привести уравнение химической коррозии металла Zn. Определите термодинамическую вероятность химической коррозии данного метала и коэффициент α.
9. Нарисовать схему контактной коррозии двух металлов Fe-Ag в нейтральной, кислой и щелочной средах. Определить тип электрохимической поляризации, рассчитать ЭДС гальванического коррозионного элемента.
10. Нарисовать схему получения коррозионного покрытия Sn на Fe электрохимическим методом. Какова природа покрытия на данном металле (анодная и катодная)?

11. Описать сущность радикальной полимеризации получения следующего полимера: пропилен.
12. Написать уравнение поликонденсации мономеров для получения следующего полимера: лавсан.
13.Описать свойства полимеров: старение.
14. Привести примеры получения композитов на металлической матрице.