Контрольная Общая химия 8 задач, номер: 283886

Контрольная работа по химии

1. При получении азотной кислоты из KNO3 протекают следующие реакции:
KNO3 (К) + H2SO4 (P) = KHSO4 (К) + HNO3(Р) (а),
2KNO3 (К) + H2SO4 (P) = K2SO4 (К) + 2HNO3 (Р) (б).
Сколько теплоты выделяется (или поглощается) при получении 1 кг азотной кислоты. если 80% ее обра¬зуется по реакции (а), ∆H = –133,90 кДж/моль.
2. Равновесные концентрации веществ в обратимой ре¬акции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 составляют (моль л–1): [SO2] = 0,002; [O2] = 0,004; [SO3] = 0,003. Вычислить исходные концентрации кислорода и оксида серы (IV). Вычислить константу равновесия.
3. При растворении камфоры (С10Н15О) массой 0,298 г в бензоле массой 21,2 г температура кипения повыси¬лась на 0,2360. Эбуллиоскопическая константа бен¬зола 2,60С. Вычислите относительную молекулярную массу камфоры и относительную ошибку опыта в про¬центах по сравнению с величиной, найденной по атомным массам элементов.
4. При смешивании растворов сернокислого алюминия и соды Na2СO3 гидролиз обеих солей доходит до конца, вследствие чего реакция протекает по ионной схеме
Al3+ + CO + HOH Al(OH)3 + H2CO3

H2O CO2
Составить ионное и молекулярное уравнения реак¬ции, имея в виду, что при взаимодействии ионов чис¬ло их находится в обратном отношении к валент¬ности.
5. К подкисленному раствору KJ добавлено 0,04 л 0,3 Н KNO2:
KJ + KNO2 + H2SO4 J2 + K2SO4 + NO + H2O
Вычислите массу выделившегося йода и объем NO.
6. Ток силой в 2 А в течение 1 ч 28 мин выделил на ка¬тоде (при 100%-ном выходе по току) 6,5 г металла. Найдите молярную массу его эквивалента.
7. Какой массы потребуется карбонат натрия для нейт¬рализации раствора серной кислоты объемом 100 мл, если Сэ = 2 экв/л?
8. Какую массу хрома можно получить из 2,5 т хро¬мистого железняка FeO Cr2O3, содержащего 15% посторонних веществ (пустой породы)?