Контрольная Общая химия, 4 вопроса, 6 задач, номер: 243606

"Вариант 6
Теоретическая часть:
1. Современные взгляды на структуру жидкостей.
2. Дать одну из формулировок I закона термодинамики и пояснить на примерах.
3. Значение принципа Ле-Шателье в химической технологии.
4. Зависимость скорости реакции от различных факторов.
Практическая часть:
1. Определить объём водорода при стандартных условиях, если газ получен при взаимодействии 100 г цинка с соляной кислотой.
2. Используя справочную литературу, по изменению энергии Гиббса реакции:
3FeO+2Al↔Al2O3+3Fe
определить возможность, направление, скорость и полноту протекания реакции при стандартных условиях её проведения. Подтвердится ли вывод о направлении реакции расчетом изменения энтропии этой реакции? Сделать окончательный вывод.
3. Для реакции CH3COOH+C2H5OH↔CH3COOC2H5+H2O определить при температуре 25° C константу равновесия Кс и исходные количества кислот и спирта, если в момент равновесия реакционная смесь содержит по 1/3 моль кислоты и спирта и по 2/3 моль эфира и воды.
4. Для реакции CO+ H2O ↔CO2+H2 при температуре 986° C константа равновесия Кс=1,6. Определить (в объёмных долях) выход CO2 и H2, а так же остаток CO и H2O к моменту равновесия, если для проведения этой реакции при указанной температуре взяли смесь, содержащую (в объёмных долях) CO – 40∙10-2 и H2O – 60∙10-2.
5. Как изменить скорость некоторой реакции при повышении температуры от 25 до 100° C, если энергия активации этой реакции в указанном интервале температур равна 125,7*103 Дж/моль?
6. При повышении температуре на 80° C скорость некоторой реакции возросла в 3000 раз. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции:

Литература:

1. Стромберг, А.Г. Физическая химия: учебник для хим. спец. вузов / А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. - М.: Высш. шк., 2001. - 527 с.
2. Коровин, Н.В. Общая химия [Текст] : учебник для техн. направлений и спецвузов / Н.В. Коровин. – М. : Высш. шк., 2009. – 558 с.
3. Глинка, Н.Л. Общая химия [Текст] : учебник для вузов / Н.Л. Глинка. – Л. : Химия, 2007. – 650 с.
4. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Равделя, А.М. Пономаревой. - СПб.: Иван Федоров, 2002. - 239 с.
"