Контрольная Общая химия, 20 задач, номер: 226005

"5. Оксид трёхвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомную массы этого элемента.
Дано: Me2O3
ω(О) = 31,58%
МЭ(Ме) - ?
М(Ме) - ?
Ar(Me) - ?
25. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.
45. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.
65. Какую ковалентную связь называют σ-связью и какую π-сязью? Разберите на примере строения молекулы азота.
85. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчёте на нормальные условия?
105. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ∆S0298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
125. Реакция идёт по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [H2] = 0,04; [I2] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость при [H2] = 0,03 моль/л.
145. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3.
165. Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°.
185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) KHCO3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3.
205. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
225. Реакции выражаются схемами:
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
245. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислить концентрацию ионов Mn2+ (моль/л).
265. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объём газа (н.у.), выделившегося на аноде?
285. В чём сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворённый кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
305. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl ∙ 2NH3, AgCN ∙ KCN, AgNO2 ∙ NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
325. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций H2O2: а) с Ag2O; б) с KI.
345. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жёсткость, равную 3 ммоль/л.
365. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.
395. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO3)2 образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
415. Хром получают методом алюминотермии из его оксида (III), а вольфрам – восстановлением оксида вольфрама (IV) водородом. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
435. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?
Список используемой литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2003, 2005. – 743 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 2003. – 728 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240 с.
4. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии.– М.: АСТ, Астрель, 2004. – 384 с.
5. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2010. – 557с.
6. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая Школа, 1997. - 527 с.

"