Контрольная Общая химия, 14 заданий, номер: 232127

"ЗАДАНИЕ 6. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?
Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 8
Таблица 8
№ задачи Формула вещества Масса одного моля Масса вещества, г Количество молей Количество молекул Объем вещества при нормальных условиях, литров, указать только для газов
1 2 3 4 5 6 7
6 NO 33,6
Na2CO3 3

10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для и микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.
ЗАДАНИЕ 13 . Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в табл. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.
Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями.
При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
№ задания Исходные вещества
13 NaOH Sn(OH)2 HF H3AsO4

27
21-30. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 10 элементов, соответствующих вашему заданию. Воспользуйтесь схемами из учебника. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов - с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин - валентности.
Таблица 10
№ задания Элементы
27 Фосфор, калий

Задание № 37. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева на право? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?
№ задания Задание
37 Элементы 4А группы

Задание № 45 Для предложенных в вашем задании соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно- точечные модели молекул, указанных в вашем варианте, обозначив и неподеленные электронные пары.
Покажите, какие (какая)связи «рвутся» при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.
№ задания Соединения
45 Гидросульфит натрия, Н2О

Задание № 58. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле- Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным табл.
№ задания Реакция Изменение температуры Изменение давления Изменение концентрации
58 N2O4 = 2NO2 - Q понижение повышение увеличение
СNO2

Задание 61 . Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания (табл.15). Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски в строке своего задания в соответствии с примером. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения.
Таблица 15.
Электролит Концентрация электрoлита,
моль/л [H+] , моль/л [OH-] моль/л lg[H+] lg[OH-] pH pOH
61 NaOH 0,001 10-11 10-3 -11 -3 11 3

Задание 79 В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице 16. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10% -ного раствора CuSО4 (плотность раствора 1,1 г/мл).

Таблица 16
№ зада-ния Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора, г/мл
процентная молярная нормальная
79 CH3COOH 0.2 Принять за 1,0

84
81-90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных в вашем задании (таблица 17) солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза.
Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.
Таблица 17.
№ задания Соли
84 Хлорид железа (III) , сульфид натрия

Задание 100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию в таблице 20. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя.
Таблица 20.
№ задания Уравнения реакций
100 KMnO4 + HCl = Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

Задание 105 . В таблице 18 представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Результаты можно оформить в виде таблицы, аналогичной табл. 18.
Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.
№ задания Комплексообразователь Лиганд Координационное
число Внутренняя сфера комплекса Ионы внешней сферы Формула комплексного соединения
1 2 3 4 5 6 7
105 [Cu(NH3)4SO4
[Co(NO2)63- Na+

Задание 116. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию в таблице 21.
Таблица 21.
№ задания Химический элемент
116 Сера
130. Какие соединения называются аминокислотами? Они входят в состав белков, жиров или углеводов? Напишите формулу простейшей аминокислоты. Составьте схему поликонденсации аминокапроновой кислоты. Как можно назвать образующийся полимер?

Список литературы:
1) Глинка И.Л. общая химия. Учебное пособие для вузов. – 27-е изд., стереотипное / Под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1988

2) Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии под редакцией Рабиновича В.А., Рубиной Х.М. Издание стереотипное . - Москва ""интеграл-пресс"" 2005

3) Ермалаева В.И., Романко О.И., Смирнов А.Д. Методические указания к выполнению домашнего задания по базовому курсу химии - М., Изд. МГТУ, 2001

4) Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М. Высшая школа ,2003
5). Семенова И.В. Коррозия и защита от коррозии: учебник / И.В.Семенова, А.Н.Хорошилов, Г.М.Флорианович. - М.: Физматлит, 2006. -376 с.
6) Бэкман, В. Катодная защита от коррозии: справочник : пер. с нем./ В. Бэкман, В. Швенк. - М.: Металлургия, 1984. - 496 с.
7) Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах: Учеб. пособие для вузов. – М.: Химия, 1991. – 256 с.
8)В.П. Васильев, Л.А. Кочергина, Т.Д. Орлова Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач: Пособие для вузов. 2-е изд. Перераб. И доп. М.: Дрофа, 2003. 320 с.


"