Контрольная Общая химия, 12 задач, номер: 243605

" 4. Масса mА вещества А прореагировала без остатка с массой mВ вещества В. Вычислите Мэкв(А) – молярную массу эквивалента вещества А. Напишите уравнение реакции, если одним из ее продуктов является вещество D.
А – оксид меди; mА = 75,0 г; В – хлороводородная кислота mВ – 68,7 г.
D – хлорид меди.

44. 1) Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра Z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). 2)Укажите валентные электроны его атома. Для каждого из них приведите значения всех квантовых чисел. 3)Сколько в атоме данного элемента электронов с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n и l?
Z=50, n= 5, l= 1.

114. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ΔG0298 а) по значениям стандартных теплот образования ΔfH0298 и стандартных энтропий S0298 веществ, участвующих в реакции; б) по значениям стандартных энернгий Гиббса образования ΔfG0298 веществ, участвующих в реакции.
Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)

167. Как изменится скорость реакции C2H4 + H2 ↔ C2H6 энергия активации которой равна 180,5 кДж/моль, при увеличении температуры от 400 до 450К?

174. В водном растворе объемом 750 мл содержится неэлектролит массой 3,00 г. Осмотическое давление этого раствора при 0°С равно 0,504∙105 Па. Какова молярная масса неэлектролита?

224. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами.
а) MgO и H2SO4; б) Ba(OH)2 и H2SO4; в) FeCl3 и KOH.

244. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина pH (pH>7 или pH<7)? Как повлияет на гидролиз добавление крастворам: а) хлороводородной кислоты HCl; б) гидроксида натрия NaOH?
FeSO4, NaClO.

284. Напишите формулы комплексных соединений, состав которых отражают приведенные ниже формулы, и уравнения диссоциации этих соединений. (Координационное число комплексообразователя в соединении (б) равно 6.) Для соединения (а) напишите уравнение диссоциации комплексного иона и выражение для константы нестойкости.
а) Fe(CN)2∙4KCN, б) Ni(OH)2∙4NH3∙2H2O.

304. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расствьте коэффициенты в уравнениях реакций.
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O,
P + KClO3 → P2O5 + KCl.

334. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей.
Ni | NiSO4 (1M) || CuSO (0,01M) | Cu

354. Электролиз водного раствора вещества Х проводили с угольными электродами при силе тока I в течении времени τ. Составьте уравнения катодного и анодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.). X= AgNO3, I= 10,1 A, τ= 1ч 40 мин.

374. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему?
Ni, Fe а) влажный воздух, б) раствор H2SO4.

Литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия Изд. 28-е, переработанное и дополненное — М.: Интеграл-Пресс, 2000. — 728 с.
2. Соколовская Е.М., Вовченко Г.Д, Гузей Л.С. Общая химия. 2-е изд., перераб. и доп. — М.: изд-во МГУ, 1980. — 726 c.
"