Контрольная Общая химия, 11 задач, номер: 243604

"18. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторых элементов имеют следующие значения: п = 4; l = 0; mt = 0; ms = ± 1/2. Напишите электронные формулы атомов этих элементов и определите сколько свободных 3d-орбиталей содержит каждый из них
34. Во время аварии на Чернобыльской АЭС в окружающую среду попали изотопы иода-131 и цезия-137. Составьте полные и сокращенные уравнения их естественного распада и укажите период полураспада для данных изотопов.
59. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?
100. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.
108. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CоCI3∙6NH3; CoCl3∙5NH3; CoCl3∙4NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
130. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3.
148. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2СО, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°.
183. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CH3COONa и H2SO4; б) NH4Cl и NaOH; в) Ba(OH)2 и K2CrO4; г) CaCl2 и Na3PO4.
191. Исходя из степени окисления серы в веществах: S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем и восстановителем. Почему?
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
KI + KIO3+ H2SO4  I2+ K2SO4 + H2O
Определите тип окислительно-восстановительной реакции.
228. Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция:
Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+. Составьте схему такого элемента, уравнения электродных процессов и определите, как изменяется величина ЭДС при: а) увеличении концентрации ионов Cu2+; б) увеличении концентрации ионов Ni2+? Ответ обоснуйте.
274. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты железного изделия: цинк, никель или кобальт? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии таких изделий. Каков состав продуктов коррозии?

Литература
1. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2003. – 558 с.
2. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2003. –728 с.
3. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2003 (и последующие года издания). – 240 с.
"