Содержание:
"
2. 1. Объяснить основные понятия термодинамики: система, процесс и их типы, внутренняя энергия, работа, теплота, энтальпия.
2.Вычислить изменение энтальпии реакции при 298 К (Р = сonst, V = const)/
4HCl + O2 =2H2O(ж) + Cl2
12. 1. Первое начало термодинамики и его смысл.
2. Вычислите энтальпию образования вещества А из простых веществ, если известна энтальпия сгорания при 298 К и стандартном давлении.
Анилин С6Н7N(ж).
22. 1. Второе начало термодинамики и его физический смысл.
2. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т2, если известен тепловой эффект реакции при стандартной температуре.
2N2 + 6H2O = 4 NH3 + 5O2 T2 = 500 K.
32. 1. Энтропия и ее физический смысл.
2. Тремя способами рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции и сделайте вывод о возможности ее протекания.
Уравнение реакции и равновесные концентрации реагирующих веществ.
2С2Н6(г) + 7О2(г) = 4СО2(г)+6Н2О(г)
0,22 1,34 0,57 0,66
42. 1. Какие свойства растворов относятся к колигативным.
2. Сформулируйте и запишите математическое выражение закона Рауля.
3. Поясните, как и почему изменяются температуры замерзания и кипения растворов по сравнению с чистыми растворителями
4. Заполните таблицу
Растворенное
вещество Растворитель, масса в граммах ΔTзам,°C ΔTкип,°C Степень диссоци-ации, α Молеку-лярная масса, М
C2H5OH, 2 кг H2O, 8000
K(H2O)= 1,86°, E(H2O)= 0,516°.
53. 1. Опишите процесс осмоса.
2. Дайте определение осмотического давления и сформулируйте закон Вант-Гоффа.
3. Заполните колонки таблицы.
Растворенное
вещество Температура,
°С Концентрация растворенного вещества Осмотическое
давление, π,
Па Степень
диссо-циации, α
C12H22O11 27 0,03 моль/л - 0
63. 1. Дайте определение удельной электропроводности, эквивалентной электропроводности раствора, укажите факторы, влияющие на них. Сформулируйте закон независимого перемещения ионов Кольрауша.
2. Заполните колонки данной таблицы.
Электро-лит Концен-трация, С, моль/л Удельная электро-проводность, χ Эквивалент-ная электро-проводность, λ Степень диссо-циации, α λ∞
Mg(NO3)2 0,7 4,38∙10-2
83. Определить недостающие кинетические характеристики для мономолекулярной реакции первого порядка типа А → Р
Время, мин С0, моль/л С, моль/л k мин-1,
л/моль мин τ1/2, мин
- 0,1 0,0733 0,141 -
93. 1.Особенности коллоидного состояния вещества. Электрофорез. Электроосмос.
2. Согласно варианту контрольной представить формулу мицеллы обозначить ее составные части и определить навравление движения противоионов при электрофорезе ( к катоду или аноду).
Золь H2SiO3; раствор 1 – Na2SiO3, С1 = 0,1 моль/л, V = 20 мл; раствор 2 – HCl,
С2 = 0,01 моль/л, V = 50 мл
107. 1. Рассмотрите механизм коагуляции коллоидных систем с точки зрения теории Дерягина-Ландау.
2. Согласно варианту контрольной:
Рассчитать пороги коагуляции (критическую концентрацию мицелообразования, ККМ) электролитов, оценить знак заряда гранулы;
Написать формулу мицеллы гидрозоля, назвать основные составные части ее.
ZnS объем золя 500 мл
Объм электролита, мл МgCl2 = 20; Cr(NO3)3 =1,5; CaCl2 = 20.
Концентрация, моль/л 0,03 0,045 0,03.
Литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: КНОРУС, 2011. – 746 с.
2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2009. – 556 с.
3. К.И. Евстратова, Н.А. Купина, Е.Е. Малахова. Физическая и коллоидная химия. М., «Высшая школа», 1990.
"
