Контрольная Общая и неорганическая химия, задачи 11, 19, 38, 53, 75, 76, 98, 111, 123, 147, 157, 170, номер: 243601

"11. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml, mS, характеризующие состояние электронов в атоме. Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?
19. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
38. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?
53. Определить при какой температуре наступит равновесие в системы СО(г)+2H2(г)=CH3OH(ж) +128 кДж.
75. Исходные концентрации [NO] и [Cl2] в гомогенной системе 2NO + Cl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
76. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NаОН; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4.
98. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
111. Составьте электронные уравнения и укажите какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях:
Мn6+→Mn2+; Cl5+→ Cl-; N3-→N+5
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
Сu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O.
123. При какой концентрации ионов Zn2+ (моль/л), потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного, электродного потенциала.
147. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).
157. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний никель. Какие подукты коррозии образуются в первом и во втором случае.
170. Напишите уравнения реакции взаимодействия кальция в водородом, азотом, углеродом и концентрированной азотной кислотой. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

Литература.
1. Азметов. Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. Шк., 1999.
2. Коровин Н.В. Общая химия. − М.: Высшая школа, 2004.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009.
"