Контрольная Общая и неорганическая химия, 20 заданий, номер: 254038

6. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковы-ми номерами 17 и 29. У последнего происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
26. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающего его высшей степени окис-ления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?
46. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормаль-ном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по кванто-вым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы хлороводорода?
66. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода обра-зуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравне-ние этой реакции, вычислив ее тепловой эффект
86. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая до уравнению: H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ΔН = –2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0298 этой реакции
106. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, про-текающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем

126. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора Н2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н раствора КОН?

145. Вычислите массовую долю глицерина С3Н5(ОН)3 в водном рас-творе, зная, что этот раствор кипит при 100,39 С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град
166. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, проте-кающих между веществами CuSO4 и H2S; BaCO3 и HNO3; FeCl3 и KOH
186. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы со-лей Li2S, AlCl3, NiSO4? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей
206. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Мn6+ Mn2+; Cl5+  Cl– ; N3–  N5+. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме Сu2O + НNO3  Сu(NО3)2 + NO + Н2О
226. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ в моль/л?
246. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выдели-лось 5,49 г металла. Вычислите эквивалент металла. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах
266. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под каплей воды, является анодным и какой катодным? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих процессов
286. Почему перекись водорода способна диспропорционировать (самоокисляться-самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н2О2
306. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мг-экв. Сколько граммов сульфата магния содержится в 300 л этой воды?
326. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (+2) и окислительные свинца (+4)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: а) SnCl2 с HgCl2; б) РbО2 с HClконц
346. Напишите формулы оксидов азота в различных степенях окисления. Какие из оксидов являются кислотообразующими? Составьте формулы соответствующих кислот. Какие свойства может проявлять азотистая кислота и ее соли в окислительно-восстановительных реакциях? Составьте электронные уравнения следующих реакций:
KNO2 + Cl2 + H2O → KNO3 + HCl
KNO2 + KI + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O
366. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Mn  Mn(NO3)2  MnO2  MnCl2. Какие окислительно-восстановительные свойства проявляют в этих реакциях соединения марганца?
396. Могут ли в растворе существовать совместно следующие веще-ства: а) FeCl3 и SnCl2; б) FeSO4 и NaOH; в) FeCl3 и K3[Fe(CN)6]? Составьте уравнения реакций
Список использованных источников
1. Ахметов А. С. Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. – 4-е изд, испр. – М.: Высшая школа, Академия, 2010. – 743 с.
2. Глинка Н. Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов. – изд. 17-е. – М.: ЮРАЙТ, 2010. – 702 с.
3. Зайцев О. С. Химия. – М.: Академия, 2008. – 544 с.
4. Князев Д. А., Смарыгин С. Н. Неорганическая химия: учеб. для вузов. – М.: Высшая школа, 2006. – 430 с.
5. Некрасов Б. В. Основы общей химии. В 2 тт. Т. 2. – М.: Химия, 1973. – 688 с.