Контрольная Общая и неорганическая химия, 20 задач, номер: 254039

5. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21
25. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность металлов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента
45. Какая ковалентная связь называется σ-связью и какая π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота
65. Напишите термохимическое уравнение реакции между CO(г) и водородом, в результате которой образуются CH4(г) и H2O(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции?
85. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ΔS°298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях
105. Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 508 °С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [H2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [H2] стала равной 0,03 моль/л
125. Вычислите молярную, нормальную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3
145. Вычислите массовую долю глицерина C3H5(OH)3 в водном рас-творе, зная, что этот раствор кипит при 100,39 °С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град
165. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, проте-кающих между веществами KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3
185. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH3COOK, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое значение рН (> или < 7) имеют растворы этих солей?
205. Реакции выражаются схемами:
KMnO4 + Na2SO3 + KOH ® K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается
225. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал
–1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Мn2+ в моль/л
245. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 A в течение 4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах
265. В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты никеля в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов
285. Какие свойства может проявлять перекись водорода в окисли-тельно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электрон-ных уравнений напишите уравнения реакции H2O2: а) с Ag2O; б) с KI
305. Сколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жёсткость, равную 3 мг-экв?
325. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и ка-кая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой
345. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из этих кислот является более сильной? Почему? Какие свойства проявляет соли этих кислот в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры
365. При прибавлении раствора щелочи к раствору MnSO4 выпадает белый осадок, который медленно буреет на воздухе. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. В окислительно-восстановительной реакции составьте уравнения электронного баланса
395. Чем отличается взаимодействие тригидроксидов кобальта и никеля с кислотами от взаимодействия тригидроксида железа с кислотами? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций
Литература
1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. – М.: Высшая школа, 1998. – 743 с.
2. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. – М.: Химия, 1992. – 592 с.
3. Лидин Р. А. Справочник по общей и неорганической химии. – М.: КолосС, 2008. – 352 с.
4. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1989. – 448 с.
5. Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия: Учебник для химических и химико-технологических специальностей вузов. – М.: Высшая школа, 1994. – 608 с.
6. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2004. – 528 с.