Контрольная Общая и неорганическая химия, 2 контрольные работы, номер: 243600

"Контрольная работа № 1.

18. При взаимодействии 2,960 г карбоната металла с хлороводородной кислотой получено 3,124 г хлорида этого металла. Найдите молярную массу эквивалента металла.

28. Вычислите массу одной углеродной единицы. Исходя из этой массы, определите среднюю массу молекул гексафторида серы.

34. Изотоп 104-го элемента – резерфордия-260 получен при бомбардировке ядер атомов калифорния-249 ядрами углерода-12. Составьте уравнение этой реакции и напишите его в сокращенной форме.

58. В чем заключается правило Хунда? Разместить шесть электронов по атомным орбиталям 3d-подуровням. Чему равно их сумарное спиновое число?

63. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 33 и 41. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы элементов, в которой находится этот элемент.

79. Исходя из закономерностей периодической системы, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов: Sr(OН)2 или Cd(OH)2, Са(ОН)2 или Fe(OH)2 более сильные основания.

87. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов.

108. Распределите электроны ионов N–, N+ и О по квантовым ячейкам. Какую валентность могут проявлять эти атомы в ионизированном состоянии в соединениях? Как метод ВС рассматривает строение молекулы N2О?

118. Какой тип гибридизации орбиталей атома фосфора осуществляется в молекуле PF5? Какова пространственная конфигурация этой молекулы?

Контрольная работа № 2.

18. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса реакции, приведенной в задаче. Является реакция экзо- или эндотермической? Чем объясняется характер изменения энтропии? Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции в стандартных условиях? При решении задачи пользуйтесь данными приложения 2.
2О3 = 3О2.

38. Константа скорости гомогенной реакции А+2В=3С равна 0,6 л2∙моль-2∙с-1. Начальная концентрация С(А) = 5,00 моль/л и С(В) = 3 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В стала равной 1,0 моль/л. Какой стала концентрация вещества А и скорость реакции? Частные порядки по веществам А и В равны соответственно, 1 и 2.

78. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента Н2SO4 в растворе с массовой долей Н2SO4 98% и плотностью 1,84 г/см3.

84. Водный раствор, содержащий 5,18 г растворенного вещесвта в 155,18 г раствора, кристаллизуется при -1,39оС. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

113. Чему равен рН раствора, в литре которого содержится 0,0051 г гидроксильных ионов?

127. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворах при взаимодействии следующих веществ:
а) Na2CO3 + H2SO4 →…; б) CuSO4 + NaOH →… ; в) Ba(NO3)2 + K3PO4 →….

143. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует К2СО3: MgSO4? CaCO3, Na2SO4. Ответ обоснуйте с помощью полных и кратких ионно-молекулярных уравнений.

164. Вычислите произведение растворимости Fe(OH)3? Если в 100 мл его раствора содержится 9,6∙10-5 г этого гидроксида.

179. Как зависит степень гидролиза от температуры? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту; в) хлорид аммония?

Литература
1. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия / Я.А. Угай. – М.:Высш. шк., 2004. – 527 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия.- Л.: Химия, 1987. – 704 с.
3. Курс общей химии / Под ред. Н.В. Коровина. - М.: Высшая шко¬ ла, 1990. – 446 с.


"