Контрольная Общая и неорганическая химия, 15 задач, номер: 173363

"1. Задание№5. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?
Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице.
2. Задание № 10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для и микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.
3. Задание № 11. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в табл. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.
Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями.
При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
№ задания Исходные вещества
11 KOH Zn(OH)2 HCLO4 H3BO3
4. Задание № 25. Составить электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. элементов, соответствующих вашему заданию. Воспользуйтесь схемами из учебника. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов – с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин – валентности.
№ задания Элементы
25 Алюминий, мышьяк
5. Задание № 39. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева на право? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?
№ задания Задание
39 Элементы 6А группы
6. Задание № 46. Для предложенных в вашем задании соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно- точечные модели молекул, указанных в вашем варианте, обозначив и неподеленные электронные пары.
Покажите, какие (какая)связи «рвутся» при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.
№ задания Соединения
46 Дигидрофосфат кальция, PCl3
7. Задание № 56. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле- Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным табл.
№ задания Реакция Изменение температуры Изменение давления Изменение концентрации
56 CO2+CaCO3+H2O(пар)
=Ca(HCO3)2 - Q повышение понижение Увеличение С(СO2)
8. Задание № 66. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски в строке своего задания в соответствии с примером. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения.


Электролит Концентрация электролита моль/л
[H+ ]
моль/л
[OH- ]
моль/л
lg[H+ ]

lg[OH- ]

pH
pOH
Пример KOH
0,01
0,01
10-12
-12
-2
12
2
HBrO4 0,001 0,001 10-11 -3 -11 3 11
9. Задание № 71. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в табл.
№ задания Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора, г/мл
процентная Молярная
моль/л Нормальная
н
71 HNO3 12 2.038 2,038 1,07
10. Задание № 85.Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза.
Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.
№ задания Соли
85 Сульфат аммония, цианид калия
11. Задание № 92.Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию в табл. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя.
№ задания Уравнения реакции
92 KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2+H2O
12. Задание № 107. В табл. представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Результаты можно оформить в виде таблицы.
Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.
№ задания Комплексообразователь Лиганд Координационное
число Внутренняя сфера
комплекса Ионы внешней сферы Формула комплексного соединения
1 2 3 4 5 6 7
107 Cr3+ H2O 6 [Cr(H2O)6]3+ Cl- [Cr(H2O)6]Cl3
Со3+ NO2- 6 [Cr(NO2)6]3- K+ К3[Co(NO2)6]
13. Задание № 115. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию в табл.
№ задания Химический элемент
115 Фосфор
14. Задание № 129. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 ( в пересчете на N2, P2O5 и К2О).разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 ?9,0 м2) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора Р2О5 и 55 г К2О. для вашего варианта имеются удобрения, представленные в табл. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?
№ задачи № имеющегося удобрения
129 9 19 28

Удобрения, соответствующие № удобрения в таблице
9. Цианамид кальция СаСN2
19. Моноаммонийфосфат NH4H2PO4
28. Карналлит КСl • MgCl2 • 6H2O
15. Задание № 139. Перечислите набор посуды, который вам потребуется для проведения каких либо качественных или количественных определений.
Список литературы:
1) Глинка И.Л. общая химия. Учебное пособие для вузов. – 27-е изд., стереотипное / Под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1988

2) Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии под редакцией Рабиновича В.А., Рубиной Х.М. Издание стереотипное . - Москва ""интеграл-пресс"" 2005

3) Ермалаева В.И., Романко О.И., Смирнов А.Д. Методические указания к выполнению домашнего задания по базовому курсу химии - М., Изд. МГТУ, 2001

4) Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М. Высшая школа ,2003
5). Семенова И.В. Коррозия и защита от коррозии: учебник / И.В.Семенова, А.Н.Хорошилов, Г.М.Флорианович. - М.: Физматлит, 2006. -376 с.
6) Бэкман, В. Катодная защита от коррозии: справочник : пер. с нем./ В. Бэкман, В. Швенк. - М.: Металлургия, 1984. - 496 с.
7) Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах: Учеб.пособие для вузов. – М.: Химия, 1991. – 256 с.
8)В.П. Васильев, Л.А. Кочергина, Т.Д. Орлова Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач: Пособиедля вузов. 2-е изд. Перераб. И доп. М.: Дрофа, 2003. 320 с.






"