Контрольная Неорганическая химия (задания 9,20,21,32,43,54,64,79,81,93,103,138,149,160,166), номер: 210803

"Неорганическая химия
9. 32Ge 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p2
20. Молекула CO имеет линейное строение. В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой
21.
SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3
32.
Fe ?FeCl2 ? FeCl3 ?FeOHSO4 ?Fe2O3
43.
Вещество Концентрация раствора Плотность раствора г/см3 ? Масса вещества для приготовления раствора объемом V, л
Массовая доля, ?, % Молярная концентрация моль/л С(х) Молярная концентрация эквивалента моль/л С (1/z X)
Al(NO3)3 * 9H2O 12,7 0,65 1,95 1,088 0,2
54.
Вещество Исходные растворы Конечный раствор
?1, г/см3 ?1 % ?2, г/см3 ?2 % V1 см3 V2 см3 ?3 % V3 см3
FeSO4 1,079 8 1,121 20 125,42 86,08 15 200
64.
Вещество Молярная концентрация С(х) моль/л Степень диссоциации a % Молярная концентрация эквивалента С (1/f X),моль/л рН Сон рОН
Mg(OH)2 * 1,04 0,0046 11,67 0,0046 2,33
79.
С(Na2HPO4) = 0,1моль/л
С(NaH2PO4) = 0,1моль/л
рН (крови) = 7
Кд = 7,8 *10-3


81.
С1(ZnSO4) = 0,002 мг/л
С2 (ZnSO4) =1,75 мг/л
?рН-?

93.
m(вос-ля) = 5г
m(ок-ля) -?

103.
а)Азот в свободном состоянии
б) Оксид азота(III) (азотистый ангидрид, сесквиоксид азота) N2O3
Оксид азота (IV) (диоксид азота) NO2

в) избыток азотных удобрений
138. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты отличаются.
m(Ni) = 20 г
m(H2SO4конц)-?
m(H2SO4разб)-?

149.
m(Ca2+) = 1050 г
?(Ca3(PO4)2) = 99%
m(Ca3(PO4)2) -?

Механизм действия бикарбонатной буферной системы в живом организме
?(CaSO4) = 0,02 %
? (MgSO4) = 0,01 %
?(Na2CO3) = 15%
? = 1,15г/мл
V (H2O)=50 л
V(Na2CO3)-?

160. Fe 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d6
в) Титриметрический анализ (титрование) —
г)
mнав (щелочи) = 0,5341 г
V = 100 см3
V (NaOH) = 15см3
V (HCl) = 19, 59 см3
С(HCl)-?
Т(HCl/NaOH) - ?

д)
V (NaOH) = 25см3
Т(NaOH) = 0,008922 г/см3
V (HCl) = 8,65 см3
Т(HCl) = 0,007236 г/см3
m((NH4) SO4) - ?

"