Контрольная Неорганическая химия (задания 15,33,88,140,157,200,240,259,267,291), номер: 283555

15. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали
ни растворы; а) Гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия.
Напишите уравнения реакций этих веществ с НСІ и определите их
эквиваленты и эквивалентные массы………………………………………………….…….3

33. Напишите электронные формулы атомов элементов с
порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных d-орбиталей в атомах
этих элементов?..........................................................................................................................3

88. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования
метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из
следующих термохимических уравнений;…………………………………………...………4
а) Н2 (г) + 1/2О2 (г) = Н2О (ж); = -285,84 кДж;
б) С (к) + О2 (г) = СО2 (г); = -393,51 кДж;
в) СН4 (г) + 2О2 (г) = 2Н2О (ж) + СО2 (г); = -890,31 кДж.

140. Исходные концентрации [NО]исх и [С12]исх в гомогенной системе
2NO + Сl2 ↔ 2NOС1 составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу
равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NО…………5

157. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaСI.
Чему равна массовая доля полученного раствора? Ответ: 32,5%. …………………………6

200. Какие из веществ - NaCl, NiSO4, Ве(ОН)2, КНСО3 –
взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и
ионно-молекулярные уравнения этих реакций………………………………………...…….7

240. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции
между веществами: а) РН3 и НВг; б) K2Cr2O7 и Н3PO3; в) HNO3 и Н2S?
Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, идущей по схеме: АsH3 + НNO3 = Н3AsO4 + NO2 + Н2O…….………8

259. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке
и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?........................................................................9

267. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз
раствора AgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с?
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых
электродах.................................................................................................................................10

291. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие — анодное
или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и
катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном
воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии
образуются в первом и во втором случаях?..............................................................................11

Список литературы.....................................................................................................................12

1. Абкин Г.А. Методика решения вычислительных задач по химии. – М.: Учпедгиз. – 1958. – 86 с.
2. Бердоносов С.С., Добрынина Н.А. Решение задач на процентную концентрацию растворов // Химия в школе. – 1976. – № 1. – С. 59.
3. Веденин А.Я. Решение расчётных задач по химии. – М.: Просвещение. – 1972. – 158 с.
4. Вывюрский В.Я. Самостоятельные работы по органической химии. – М.: Высшая школа. – 1982. – 100 с.
5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Ленинград.: Химия. – 1984. – 142 с.
6. Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. Сборник задач и упражнений по химии. Изд. 3-е. – М.: Просвещение. – 1974. – 150 с.
7. Дейнеко В.И. Как научить школьников решать задачи по химии. – М.: Просвещение. – 1987. – 80 с.
8. Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. Методика решения задач по химии. – М.: Просвещение. – 1989. – 90 с.
9. Калягин Ю.М., Оганесян В.А. Учись решать задачи. – М.: Просвещение. – 1980. – 100 с.
10. Кульман А.Г. Сборник задач по общей химии. Издание 2-е. – М.: Высшая школа. – 1975. – 120 с.
11. Лабий Ю.М. Решение задач по химии с помощью уравнений и неравенств. – М.: Просвещение. – 1980. – 150 с.