Контрольная Неорганическая химия , задачи 6, 10, 20, 26, 35, 47, 58, 64, 76, 87, 93, 106, номер: 243595

"6. Баллон объемом 25 л наполнен газообразным кислородом под давлением
1,5∙106 Па при температуре 200С. Определите количество вещества в баллоне.

10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

20. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и
ионно-молекулярном виде, назовите продукты реакций.
** В заданиях «б» получите все возможные соли, соответствующие кислотам
и основаниям (средние, кислые, основные).
а) гидроксид цинка + едкий натр;
б) гидроксид алюминия + серная кислота;
в) фосфорнокислый барий + азотная кислота.

26. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 5 и 27. Укажите семейства этих элементов, покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам.

35. Рассчитайте, какие значения может принимать магнитное квантовое
число при орбитальных числах l = 0, 1, 2, 3. Приведите примеры элементов s-, p-, d- и f- семейств, дайте определения.

47. Укажите, как будет меняться характер химической связи в ряду:
NaCl → MgCl2 → AlCl3 → SiCl4 → PCl5 → SCl2 → Cl2.
Ответ аргументируйте расчетом ∆ОЭО.

58. В гомогенной газовой системе А + В ↔ С + Д равновесие установилось
при концентрациях (моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

64. К 125 г воды добавили 18,25 г 37%-й соляной кислоты, плотность которой 1,18 г/мл. Определите массовую долю кислоты, моляльную, молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора, если плотность полученного раствора 1,021 г/мл.

76. Рассчитайте массу сульфата алюминия, которую нужно растворить в 1,5 л воды, чтобы получить раствор, моляльная концентрация которого 0,5 моль/кг. Рассчитайте массовую долю раствора, моляльную и молярную концентрацию эквивалента раствора, если его плотность равна 1,12 г/мл.

87. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию; в) среда близка к нейтральной.

93. Определите заряд комплексных ионов и комплексообразователей, напишите уравнения диссоциации комплексных соединений K[SbBr6];
Na2[SbCl4]; (NH4)2[Sb(SO4)2]. Назовите комплексные соединения.

106. Реакции выражаются указанными схемами. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте молярную массу эквивалента Мэк. окислителя и восстановителя. Для задания а) рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
а) Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O
б) Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2 → Fe2O3 + K2CrO4 + CO2


Литература
1. Князнев Д.А., Неорганическая химия.: Учебник / Д.А. Князев, С.Н.
Смарыгин. – М.: Юрайт, 2012.-592 с.
2. Неорганическая химия: метод. указания / Новосиб. гос. аграр. ун-т;
сост.: Ю.И. Коваль, Д.Л. Носенко, Е.Г. Медяков. – 2-е издание,
исправленное. – Новосибирск: Изд-во НГАУ, 2015. – 136 с.
"