Контрольная Неорганическая химия. Задачи 33, 97, 153, 90, 149, номер: 104791

"33.Расчитать теплоту процессов нагревания 100 кг FeO и нужного для восстановления количества СО от стандартной температуры до 1200 К. Определить теплоту восстановления этого количества монооксида железа при 1200 К (пренебречь разницей теплоемкостей α-Fe и γ-Fe и считать во всем интервале температур теплоемкости железа, равной таковой для γ-Fe).
97. Моль Н2 и моль SbS3 ввели в реакционный сосуд и нагрели до 713 К. Константа равновесия реакции SbS3тв + 3Н2 = 2Sbтв + 3H2S при этой температуре равна 0,429. Определить, сколько молей водорода расходуется и сколько граммов сурьмы образуется по достижении равновесия.
153. Константа скорости газовой реакции 2NO2 = 2NO + O2 при 566 К равна 0,2 л/(моль•с). В 5-литровый сосуд, нагретый до 566 К, вводится 0,02 моль NO2. Определить давление, которое установится в этом сосуде через 3 минуты после начала реакции, и состав газовой смеси.
90.Каков состав газа, выделенного кипячением воды, насыщенной воздухом при 150С и давлении 1 атм, если коэффициенты растворимости кислорода и азота в воде при 150С соответственно равны 0,03415 и 0,01682?
"